1
रासायनिक प्रतिक्रिया के लिए अभिकर्मकों को तैयार करें सही ढंग से प्रतिक्रिया के उत्साह को मापने के लिए, आपको सबसे पहले अभिकर्मक की सही मात्रा तैयार करना होगा।
- उदाहरण के लिए, मान लीजिए आप हाइड्रोजन और ऑक्सीजन गैसों से जल-निर्माण की प्रतिक्रिया के उत्साह को मापना चाहते हैं: 2 एच2 (हाइड्रोजन) + ओ2 (ऑक्सीजन) → 2 एच2हे (पानी) इस उदाहरण से प्रतिक्रिया को पुन: उत्पन्न करने के लिए, आप 2 moles हाइड्रोजन और 1 मोल ऑक्सीजन का उपयोग करेंगे।
2
उपयोग किए जाने वाले कंटेनर को जीवाणुरहित करें होने से किसी भी संदूषण को रोकने के लिए (एक अवांछित अभिकर्मक से सम्बंधित), आपको उस कंटेनर को साफ और बाधित करना होगा जिसे आप उपयोग करते हैं (आमतौर पर एक कैलोरीमीटर)।
3
आंदोलनकर्ता और थर्मामीटर को पोत में डालें। घटकों को मिश्रण करने के लिए तैयार (यदि आवश्यक हो) और कंटेनर के अंदर दोनों आंदोलक और थर्मामीटर को रखकर तापमान को मापना
4
अभिकर्मकों को कंटेनर में डालें सब तैयार हो जाने के बाद, कंटेनर में अभिकर्मकों डालें फिर इसे तुरंत प्लग करें
5
तापमान को मापें थर्मामीटर का उपयोग करके आप पोत में डाला, अभिकर्मकों को डालने के तुरंत बाद तापमान का निरीक्षण करें।
- इस प्रक्रिया को समझने के लिए, मान लें कि आपने हाइड्रोजन और ऑक्सीजन को जहाज में डाला, इसे सील कर दिया और पहले तापमान (टी1) 150K के बराबर होना
6
प्रतिक्रिया के साथ आगे बढ़ें घटकों को एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया दें (यदि आवश्यक हो, तो प्रक्रिया को तेज करने के लिए मिश्रण करें)
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तापमान फिर से मापें प्रतिक्रिया समाप्त होने के बाद, कंटेनर सामग्री का नया तापमान मापें।
- ऊपर दिए गए उदाहरण के साथ जारी रखना, मान लें कि आप घटक को एक साथ मिश्रित करते हैं, और कुछ समय बाद, आपने देखा कि दूसरा तापमान (टी2) 95 के बराबर है
8
तापमान भिन्नता की गणना करें तापमान के बीच अंतर को निर्धारित करने के लिए, दूसरे तापमान का पहला तापमान घटाना (क्रमशः, टी
1 और टी
2)। यह अंतर ΔT द्वारा दर्शाया गया है
- उदाहरण के साथ जारी रखते हुए, भिन्नता ΔT की गणना निम्नानुसार होगी: ΔT = T2 - टी1 = 95 के - 185 के = -90K.
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अभिकर्मकों के कुल द्रव्यमान निर्धारित करें। अभिकर्मकों के कुल द्रव्यमान की गणना के लिए, आपको उनमें से प्रत्येक के दाढ़ द्रव्यमान को जानने की आवश्यकता है। दाढ़ द्रव्यमान एक स्थिर मूल्य है - आप इसे किसी भी आवधिक तालिका या रासायनिक स्थिरांक की तालिका में पा सकते हैं।
- उपरोक्त उदाहरण की प्रतिक्रिया में, आपने हाइड्रोजन और ऑक्सीजन का इस्तेमाल 2 जी और 32 जी के बराबर दाढ़ द्रव्यमान किया था। चूंकि आपने 2 moles हाइड्रोजन और 1 मोल ऑक्सीजन का इस्तेमाल किया था, रिएक्टेंट्स की कुल द्रव्य की गणना निम्नानुसार की जाएगी: 2x (2g) + 1x (32g) = 4g + 32g = 36g.
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प्रतिक्रिया के उत्साह की गणना करें ऊपर की सभी गणना करने के बाद, आप अंततः प्रतिक्रिया के उत्साह को निर्धारित कर सकते हैं। इसका इस्तेमाल किया गया सूत्र निम्नानुसार है: Δ एच = (मी
अभिकर्मकोंएक्स (सी
उत्पाद) एक्स (Δ टी)
- इस सूत्र में, मीटर अभिकर्मकों के कुल द्रव्यमान का प्रतिनिधित्व करता है और ग विशिष्ट गर्मी (प्रत्येक तत्व या परिसर के लिए निरंतर और अद्वितीय मान) का प्रतिनिधित्व करता है
- उदाहरण में, प्रतिक्रिया का अंतिम उत्पाद पानी है, जिसकी विशिष्ट गर्मी 4.2 J / g * K के बराबर है। इसलिए, एन्डिलॉपी की गणना निम्नानुसार होगी: Δ एच = (36 जी) एक्स (4.2 जे / जी * के) एक्स (-90 के) = -13,608 जे.
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परिणाम का निरीक्षण करें यदि आपकी प्रतिक्रिया का संकेत नकारात्मक है, इसका मतलब है कि यह प्रतिक्रिया एक्सओर्मेशिक है, अर्थात यह है कि मध्यम से गर्मी का नुकसान हुआ था। यदि संकेत सकारात्मक है, इसका मतलब यह होता है कि प्रतिक्रिया अंतसमर्मी थी, यही है, यह माध्यम से गर्मी को अवशोषित करती है।
- उदाहरण में, प्राप्त एनास्थिपी -13,608 जे था। तब हम यह निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि यह एक एक्ज़ोथेर्मिक प्रतिक्रिया थी जहां ऊर्जा का एक महत्वपूर्ण नुकसान हुआ था।
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