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ऑक्सीडेशन प्रतिक्रियाओं को कैसे शेष करें

बैक्टी में कमी (कमी / ऑक्सीकरण) प्रतिक्रिया तब होती है जब रिएक्टेंट्स में से एक कम हो जाता है और दूसरा ऑक्सीकरण होता है। ये प्रक्रियाएं तत्वों या यौगिकों के बीच इलेक्ट्रॉनों के हस्तांतरण को संदर्भित करती हैं और उन्हें एनॉक्स वैल्यू (ऑक्सीकरण संख्या) द्वारा नामित किया गया है। इसके अलावा, एक परमाणु ऑक्सिड किया जाता है जब यह संख्या कम हो जाती है जब Nox बढ़ जाता है और घट जाती है। ऑक्सरेडक्शन प्रतिक्रियाएं जीवन के बुनियादी कार्यों जैसे कि प्रकाश संश्लेषण और श्वसन के लिए आवश्यक हैं। उन्हें संतुलित करने के संबंध में कुछ और कदम शामिल हैं सामान्य रासायनिक समीकरण को संतुलित करना

. सबसे महत्वपूर्ण कदम इस बात की पहचान करना है कि ऐसी प्रतिक्रिया क्या हो रही है या नहीं।

चरणों

भाग 1
ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया की पहचान करना

चित्र बैलेंस रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं चरण 1
1
Nox गणना नियमों का अध्ययन करें एक प्रजाति के ऑक्सीकरण संख्या (समीकरण का प्रत्येक तत्व) बंधन प्रक्रिया के दौरान एक अन्य तत्व से प्राप्त, खोया या साझा किया जा सकता है जो इलेक्ट्रॉनों की मात्रा का प्रतिनिधित्व करता है। इस नियम को निर्धारित करने में सात नियम हैं। नीचे सूचीबद्ध क्रम में उनका पालन करें, और अगर दो संघर्ष, जांच करने के लिए पहले का उपयोग करें
  • नियम # 1: प्रत्येक एकल परमाणु शून्य के बराबर Nox है उदाहरण के लिए: Au = 0. Cl2 एक अन्य तत्व के साथ संयुक्त होने पर भी शून्य के बराबर Nox है
  • नियम # 2: तटस्थ प्रजातियों में सभी परमाणुओं के कुल संख्या शून्य है - आयन में, बारी में, ईओणिक प्रभार के बराबर है। अणु के नॉक्स को रिक्त होना चाहिए, लेकिन उस अणु के प्रत्येक तत्व की संख्या भी नहीं होनी चाहिए उदाहरण के लिए: एच2इसमें Nox = 0 है, लेकिन प्रत्येक हाइड्रोजन परमाणु में एक नॉक्स ऑफ़ +1 है, जबकि ऑक्सीजन परमाणु -2 है सीए आयन2 + में +2 का एक नॉक्स है
  • नियम # 3: यौगिकों के लिए, समूह 1 की धातुओं में नॉक्स = 1- समूह 2, +2 का समूह है
  • नियम # 4: फ्लोरिन का नॉक्स 1 के बराबर होता है जब तत्व एक रासायनिक परिसर में होता है
  • नियम # 5: हाइड्रोजन का नॉक्स 1 के बराबर होता है जब तत्व एक रासायनिक परिसर में होता है।
  • नियम # 6: ऑक्सीजन नॉक्स 2 के बराबर होता है जब तत्व एक रासायनिक परिसर में होता है।
  • नियम # 7: दो तत्वों के साथ यौगिकों में कम से कम एक धातु होता है, जो समूह 15 से संबंधित हैं, उनमें Nox = -3- समूह 16, बराबर -2- समूह 17 से संबंधित, -1 के बराबर -1 ।
  • चित्र शीर्षक बैलेंस रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं चरण 2
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    दो आधे-प्रतिक्रियाओं में प्रतिक्रिया को अलग करें हालांकि सिद्धांत में आधे-प्रतिक्रियाएं अभी भी हैं प्रतिक्रियाओं, आप दो हिस्सों में एक पूरी प्रतिक्रिया को अलग कर सकते हैं यह निर्धारित करने के लिए कि क्या ऑल्केड्रैक्शन अधिक आसानी से है ऐसा करने के लिए, पहले अभिकर्मक लें और इसे एक अर्ध-प्रतिक्रिया के रूप में लिख दें, जिसमें उत्पाद के साथ इस तरह के अभिकर्मक के तत्व शामिल हैं। फिर दूसरी अभिकर्मक के साथ ऐसा ही करते हैं
    • उदाहरण के लिए: प्रतिक्रिया + वी23 ---> विश्वास23 + वीओ को निम्न आधे-प्रतिक्रियाओं में विभाजित किया जा सकता है:
      • विश्वास ---> विश्वास23
      • वी23 ---> VO
    • यदि केवल एक अभिकर्मक और दो उत्पाद हैं, तो अभिकर्मक और पहले उत्पाद के साथ एक आधे प्रतिक्रिया करें और दूसरे के साथ दूसरा। दो में शामिल होने पर, अभिकर्मकों को पुन: संयोजन करने के लिए मत भूलना। यदि आप दो अभिकर्मकों और केवल एक उत्पाद हैं, तो आप ऐसा ही कर सकते हैं: आधे प्रतिक्रियाओं में समान उत्पाद के साथ प्रत्येक अभिकर्मक का उपयोग करें।
      • क्लोरीन मोनोऑक्साइड- ---> सीएल- + क्लोरीन मोनोऑक्साइड3-
      • अर्ध-प्रतिक्रिया 1: क्लॉ- ---> सीएल-
      • अर्ध-प्रतिक्रिया 2: क्लॉ- ---> क्लॉ3-
  • चित्र बैलेंस रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं चरण 3
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    समीकरण के प्रत्येक तत्व के लिए Nox असाइन करें। ऊपर सूचीबद्ध सात नियमों का उपयोग करते हुए रासायनिक समीकरण में प्रत्येक प्रजाति के नॉक्स को निर्धारित करें। यद्यपि एक रासायनिक यौगिक तटस्थ हो सकता है, तत्वों को तैयार करते हैं जो अभी भी गैर-शून्य नोक्स हैं। क्रम में नियमों का पालन करना याद रखें
    • उपरोक्त उदाहरण में पहली छमाही प्रतिक्रिया के लिए: अकेले Fe परमाणु का नॉक्स 0 (नियम # 1) है - फ़े नोक्स फ़े2 +3 (नियम # 2 और # 6) है - और ओ में ओक्सोक ओ3 है -2 (नियम # 6)
    • दूसरी छमाही प्रतिक्रिया के लिए: वी में नॉक्स ऑफ वी2 है +3 (नियम # 2 और # 6), जबकि ओ में ओ में3 है -2 (नियम # 6) नॉक्स ऑफ वी +2 (नियम # 2) है, जबकि ओ -2 (नियम # 6) में से एक है।
  • चित्र शीर्षक बैलेंस रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं चरण 4
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    निर्धारित करें कि एक प्रजाति का ऑक्सीकरण किया जा रहा है, जबकि अन्य प्रजातियों को कम किया जाता है। आधे प्रतिक्रिया की प्रत्येक प्रजाति के नॉक्स का अध्ययन करें और यह निर्धारित करें कि क्या यह एक में बढ़ रहा है (यानी, इसे ऑक्सीकरण किया जा रहा है) और दूसरे में घट रहा है (यानी, यदि इसे कम किया जा रहा है)।
    • उपरोक्त उदाहरण में, पहली आधा प्रतिक्रिया ऑक्सीडित होती है, क्योंकि फ़ॉक्स Nox = 0 के साथ शुरू होता है और नॉक्स = 3 के साथ समाप्त होता है। दूसरी छमाही बारी में घटती जा रही है, क्योंकि V को Nox = 6 से शुरू होता है और समाप्त होता है नॉक्स = +2
    • चूंकि एक प्रजाति ऑक्सीकरण है और अन्य प्रजातियों को कम किया जाता है, समीकरण एक ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया है।

    • भाग 2
    तटस्थ या अम्लीय समाधान में ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया को संतुलित करना

    चित्र शीर्षक बैलेंस रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं चरण 5
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    दो आधे-प्रतिक्रियाओं में प्रतिक्रिया को अलग करें उपरोक्त कदमों के कारण समीकरण को पहले से ही दो हिस्सों में विभाजित किया जाएगा (जिसमें आपने यह तय किया था कि यह ऑक्सी्रेडियन प्रतिक्रिया थी या नहीं)। यदि आप जानते थे कि यह मामला है, तो पहली बात यह है कि जुदाई ऐसा करने के लिए, पहले अभिकर्मक लें और इसे एक आधे प्रतिक्रिया के रूप में लिख दें, जिसमें उत्पाद के साथ इस तरह के अभिकर्मक के तत्व शामिल हैं। फिर दूसरी अभिकर्मक के साथ ऐसा ही करते हैं
    • उदाहरण के लिए: प्रतिक्रिया + वी23 ---> विश्वास23 + वीओ को निम्न आधे-प्रतिक्रियाओं में विभाजित किया जा सकता है:
      • विश्वास ---> विश्वास23
      • वी23 ---> VO
    • यदि केवल एक अभिकर्मक और दो उत्पाद हैं, तो अभिकर्मक और पहले उत्पाद के साथ एक आधे प्रतिक्रिया करें और दूसरे के साथ दूसरा। दो में शामिल होने पर, अभिकर्मकों को पुन: संयोजन करने के लिए मत भूलना। यदि आप दो अभिकर्मकों और केवल एक उत्पाद हैं, तो आप ऐसा ही कर सकते हैं: आधे प्रतिक्रियाओं में समान उत्पाद के साथ प्रत्येक अभिकर्मक का उपयोग करें।
      • क्लोरीन मोनोऑक्साइड- ---> सीएल- + क्लोरीन मोनोऑक्साइड3-
      • अर्ध-प्रतिक्रिया 1: क्लॉ- ---> सीएल-
      • अर्ध-प्रतिक्रिया 2: क्लॉ- ---> क्लॉ3-
  • चित्र बैलेंस रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं चरण 6
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    Balanceie हाइड्रोजन और ऑक्सीजन को छोड़कर समीकरण के सभी तत्व एक बार जब आप यह निर्धारित करते हैं कि प्रतिक्रिया ऑक्सीकरण है, तो आपको इसे संतुलित करना होगा। हाइड्रोजन (एच) या ऑक्सीजन (हे) नहीं हैं जो प्रत्येक आधे प्रतिक्रिया में सभी तत्वों को संतुलित करके शुरू करें बाद में उन विशेष मामलों को छोड़ दें
    • अर्ध-प्रतिक्रिया 1:
      • विश्वास ---> विश्वास23
      • बाईं ओर Fe की 1 परमाणु और 2 दाईं ओर स्थित है। बायीं ओर 2 से बराबर गुणा करें
      • 2Fe ---> विश्वास23
    • अर्ध-प्रतिक्रिया 2:
      • वी23 ---> VO
      • बाईं ओर 2 वी परमाणुएं हैं और दाएं हिस्से पर 1 है। संतुलन के लिए 2 से दाहिनी ओर गुणा करें।
      • वी23 ---> 2VO
  • चित्र शीर्षक बैलेंस रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं चरण 7
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    एच जोड़कर ऑक्सीजन परमाणु शेष करें2प्रतिक्रिया के विपरीत पक्ष समीकरण के प्रत्येक तरफ ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या निर्धारित करते हैं। उस पक्ष में पानी के अणुओं को जोड़कर शेष करें जिससे कम ऑक्सीजन परमाणु हो जाएं - जब तक शेष राशि नहीं होती।
    • अर्ध-प्रतिक्रिया 1:
      • 2Fe ---> विश्वास23
      • दाहिने ओर 3 ओ परमाणु और बाईं ओर कोई नहीं है 3 एच अणु जोड़ें2हे बाएं ओर से संतुलन करने के लिए
      • 2 एफई + 3 एच2हे ---> फ़े23
    • अर्ध-प्रतिक्रिया 2:
      • वी23 ---> 2VO
      • बाईं ओर 3 ओ परमाणुएं हैं और दायें ओर 2 हैं। 1 एच अणु जोड़ें2हे संतुलन करने के लिए सही पक्ष है I
      • वी23 ---> 2 वीओ + एच2
  • चित्र शीर्षक बैलेंस रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं चरण 8
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    एच जोड़कर हाइड्रोजन परमाणु शेष करें+ समीकरण के विपरीत दिशा में जैसा कि आप ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ करते थे, समीकरण के प्रत्येक तरफ हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या निर्धारित करते हैं। फिर एच परमाणु जोड़कर इसे संतुलन+ जिस पर कम परमाणु है - जहां तक ​​संतुलन नहीं होता है
    • अर्ध-प्रतिक्रिया 1:
      • 2 एफई + 3 एच2हे ---> फ़े23
      • बाईं ओर 6 एच परमाणु हैं और दाईं ओर कोई भी नहीं है 6 एच जोड़ें+ संतुलन करने के लिए दाईं तरफ
      • 2 एफई + 3 एच2हे ---> फ़े23 + 6H+
    • अर्ध-प्रतिक्रिया 2:
      • वी23 ---> 2 वीओ + एच2
      • दाईं ओर 2 एच परमाणु और बाईं ओर कोई नहीं है 2 एच जोड़ें+ संतुलन बनाने के लिए बायीं ओर
      • वी23 + 2H+ ---> 2 वीओ + एच2
  • चित्र शीर्षक बैलेंस रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं चरण 9
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    आरोपों को बराबर करने के लिए प्रतिक्रिया के दाईं ओर इलेक्ट्रॉनों को जोड़ें एक बार जब आप हाइड्रोजन और ऑक्सीजन को संतुलित करते हैं, समीकरण के एक तरफ दूसरे की तुलना में अधिक सकारात्मक हो जाएगा। कुल शुल्क को ओवरराइड करने के लिए इस तरफ से आवश्यक इलेक्ट्रॉनों की मात्रा जोड़ें
    • आपको लगभग एच के परमाणुओं के साथ साथ में इलेक्ट्रॉनों को जोड़ना होगा+.
    • अर्ध-प्रतिक्रिया 1:
      • 2 एफई + 3 एच2हे ---> फ़े23 + 6H+
      • समीकरण के बाईं ओर का प्रभार शून्य है, जबकि दाईं ओर हाइड्रोजन आयनों के कारण +6 प्रभार होता है। संतुलन बनाने के लिए इस तरफ 6 इलेक्ट्रानों को जोड़ें।
      • 2 एफई + 3 एच2हे ---> फ़े23 + 6H+ + 6e-
    • अर्ध-प्रतिक्रिया 2:
      • वी23 + 2H+ ---> 2 वीओ + एच2
      • समीकरण के बाईं ओर का प्रभार 2 + के बराबर है, जबकि दायां ओर शून्य के बराबर है शून्य को चार्ज करने के लिए बाईं ओर 2 इलेक्ट्रानों को जोड़ें
      • वी23 + 2H+ + 2e- ---> 2 वीओ + एच2
  • चित्र शीर्षक बैलेंस रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं चरण 10
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    प्रत्येक आधा प्रतिक्रिया को एक पैमाने के पहलू से गुणा करें ताकि दोनों पक्षों के इलेक्ट्रॉनों का समान मूल्य हो। आपको समीकरण के दोनों ओर इलेक्ट्रॉनों की मात्रा से मेल खाना चाहिए - इसलिए जब आप आधे प्रतिक्रियाओं को जोड़ते हैं, तो वे एक-दूसरे को ओवरराइड करेंगे ऐसा करने के लिए, प्रतिक्रिया से गुणा करें सामान्य न्यूनतम विभाजक इलेक्ट्रॉनों का
    • आधे-प्रतिक्रिया 1 में 6 इलेक्ट्रॉन होते हैं, जबकि आधे-प्रतिक्रिया 2 होती है। 6 इलेक्ट्रानों को प्राप्त करने के लिए आधे-प्रतिक्रिया 2 से 3 गुणा करें और इस प्रकार आधा प्रतिक्रिया 1 के बराबर मूल्य।
    • अर्ध-प्रतिक्रिया 1:
      • 2 एफई + 3 एच2हे ---> फ़े23 + 6H+ + 6e-
    • अर्ध-प्रतिक्रिया 2:
      • वी23 + 2H+ + 2e- ---> 2 वीओ + एच2
      • 3: 3V से गुणा करें23 + 6H+ + 6e- ---> 6 वीओ + 3 एच2
  • चित्र शीर्षक बैलेंस रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं चरण 11



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    दो आधे प्रतिक्रियाओं को मिलाएं। प्रतिक्रिया के बाईं ओर सभी अभिकर्मकों को लिखें और दाएं तरफ सभी उत्पादों को लिखें। आप देखेंगे कि हमारे पास प्रत्येक पक्ष पर समान शर्तें हैं, जैसे एच2ओ, एच+ और ई-. शेष समस्त समतुल्य समीकरणों पर पहुंचने के लिए उन्हें साफ़ करें
    • 2 एफई + 3 एच2ओ + 3 वी23 + 6H+ + 6e- ---> विश्वास23 + 6H+ + 6e- + 6 वीओ + 3 एच2
    • समीकरण के प्रत्येक पक्ष के इलेक्ट्रॉनों को रद्द कर दिया जाता है: 2Fe + 3H2ओ + 3 वी23 + 6H+ ---> विश्वास23 + 6H+ + 6 वीओ + 3 एच2
    • 3 एच2हे और 6 एच आयन+ समीकरण के प्रत्येक पक्ष पर - वे निम्नलिखित संतुलित अंतिम समीकरण उत्पन्न कर भी रद्द करते हैं: 2Fe + 3V23 ---> विश्वास23 + 6VO
  • चित्र बैलेंस रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं चरण 12
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    समीकरण के प्रत्येक तरफ परिणाम देखने के लिए देखें कि क्या उनका एक ही शुल्क है। जब आप संतुलन समाप्त कर लें, तो देखें कि समीकरण के किसी भी तरफ सभी लोड बराबर हैं। यदि हां, तो ऐसा इसलिए है क्योंकि सब कुछ सही है।
    • समीकरण के दाईं ओर: Fe Nox शून्य है वी में23, नॉक्स ऑफ वी 3 और ओ ओ -2 है। इन तत्वों को प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या से गुणा करना, हमारे पास V = + 3 x 2 = 6 और O = -2x3 = -6 है। इसका मतलब है कि मान रद्द हो जाते हैं।
    • समीकरण के बाईं ओर: फ़े में23, नोक्स ऑफ फे है +3 और ओ ओ -2 है इन तत्वों को प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या से गुणा करना, हमारे पास Fe = +3 x 2 = +6 और O = -2x3 = -6 है। इसका मतलब है कि मान रद्द हो जाते हैं। वीओ में, एनॉक्स + 2 ओ, -2 में है आरोप इस तरफ भी रद्द कर देते हैं।
    • चूंकि सभी भार शून्य के बराबर हैं, इसका मतलब है कि समीकरण अच्छी तरह संतुलित है।

    • भाग 3
    मूल समाधान में ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया को संतुलित करना

    चित्र बैलेंस रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं चरण 13
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    दो आधे-प्रतिक्रियाओं में प्रतिक्रिया को अलग करें मूल समाधान को संतुलित करने की प्रक्रिया उपरोक्त तरीकों के समान है, लेकिन अंत में एक और कदम शामिल है। याद रखें: समीकरण को पिछले तरीकों की वजह से दो आधे प्रतिक्रियाओं में विभाजित किया जाना चाहिए - भले ही ऑक्सीकरण नहीं होता है। यदि आप पहले से ही जानते थे कि यह मामला था, तो पहली बात यह है कि यह अलग है। ऐसा करने के लिए, पहले अभिकर्मक लें और इसे एक आधे प्रतिक्रिया के रूप में लिख दें, जिसमें उत्पाद के साथ इस तरह के अभिकर्मक के तत्व शामिल हैं। फिर दूसरी अभिकर्मक के साथ ऐसा ही करते हैं
    • निम्नलिखित बुनियादी समाधान प्रतिक्रिया उदाहरण शेष: एजी + Zn2 + ---> एजी2O + Zn यह निम्न आधे-प्रतिक्रियाओं में अलग है:
      • एजी --- एजी2
      • Zn2 + ---> Zn
  • चित्र शीर्षक बैलेंस रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं चरण 14
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    Balanceie हाइड्रोजन और ऑक्सीजन को छोड़कर समीकरण के सभी तत्व एक बार जब आप यह निर्धारित करते हैं कि प्रतिक्रिया ऑक्सीकरण है, तो आपको इसे संतुलित करना होगा। हाइड्रोजन (एच) या ऑक्सीजन (हे) नहीं हैं जो प्रत्येक आधे प्रतिक्रिया में सभी तत्वों को संतुलित करके शुरू करें बाद में इन विशेष मामलों को छोड़ दें।
    • अर्ध-प्रतिक्रिया 1:
      • एजी --- एजी2
      • बाईं तरफ एजी का 1 परमाणु और 2 दायें तरफ है। बायीं ओर 2 से बराबर गुणा करें
      • 2Ag ---> एजी2
    • अर्ध-प्रतिक्रिया 2:
      • Zn2 + ---> Zn
      • बाईं ओर 1 Zn परमाणु है और 1 दाहिनी ओर है। तो प्रतिक्रिया पहले से संतुलित है
  • चित्र बैलेंस रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं चरण 15
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    एच जोड़कर ऑक्सीजन परमाणु शेष करें2प्रतिक्रिया के विपरीत पक्ष समीकरण के प्रत्येक तरफ ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या निर्धारित करते हैं। उस पक्ष में पानी के अणुओं को जोड़कर शेष करें जिससे कम ऑक्सीजन परमाणु हो जाएं - जब तक शेष राशि नहीं होती।
    • अर्ध-प्रतिक्रिया 1:
      • 2Ag ---> एजी2
      • बाईं तरफ कोई ओ परमाणु नहीं हैं और दायीं ओर 1 हैं। 1 एच अणु जोड़ें2हे बाएं ओर से संतुलन करने के लिए
      • एच2ओ +2 एजी --- एजी2
    • अर्ध-प्रतिक्रिया 2:
      • Zn2 + ---> Zn
      • कहीं भी कोई ओ परमाणु नहीं हैं इसलिए, यह पहले से संतुलित है
  • चित्र शीर्षक बैलेंस रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं चरण 16
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    एच जोड़कर हाइड्रोजन परमाणु शेष करें+ समीकरण के विपरीत दिशा में जैसा कि आप ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ करते थे, समीकरण के प्रत्येक तरफ हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या निर्धारित करते हैं। फिर एच परमाणु जोड़कर इसे संतुलन+ जिस पर कम परमाणु है - जहां तक ​​संतुलन नहीं होता है
    • अर्ध-प्रतिक्रिया 1:
      • एच2ओ +2 एजी --- एजी2
      • बाईं ओर 2 एच परमाणु हैं और दाईं ओर कोई भी नहीं है 2 एच जोड़ें+ संतुलन करने के लिए दाईं तरफ
      • एच2ओ +2 एजी --- एजी2ओ +2 एच+
    • अर्ध-प्रतिक्रिया 2:
      • Zn2 + ---> Zn
      • कहीं भी एच परमाणु नहीं हैं इसलिए, यह संतुलित है
  • चित्र शीर्षक बैलेंस रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं चरण 17
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    आरोपों को बराबर करने के लिए समीकरण के दाईं ओर इलेक्ट्रॉनों को जोड़ें एक बार जब आप हाइड्रोजन और ऑक्सीजन को संतुलित करते हैं, समीकरण के एक तरफ दूसरे की तुलना में अधिक सकारात्मक हो जाएगा। हर चीज को खत्म करने के लिए आवश्यक इलेक्ट्रॉनों को इसमें जोड़ें।
    • आपको लगभग एच के परमाणुओं के साथ साथ में इलेक्ट्रॉनों को जोड़ना होगा+.
    • अर्ध-प्रतिक्रिया 1:
      • एच2ओ +2 एजी --- एजी2ओ +2 एच+
      • समीकरण के बाईं ओर का प्रभार शून्य है, जबकि हाइड्रोजन आयनों की वजह से दाईं ओर 2 का प्रभार होता है। संतुलन बनाने के लिए इस तरफ 2 इलेक्ट्रानों को जोड़ें।
      • एच2ओ +2 एजी --- एजी2ओ +2 एच+ + 2e-
    • अर्ध-प्रतिक्रिया 2:
      • Zn2 + ---> Zn
      • समीकरण के बाईं ओर का प्रभार 2 + के बराबर है, जबकि दायां ओर शून्य के बराबर है शून्य को चार्ज करने के लिए बाईं ओर 2 इलेक्ट्रानों को जोड़ें
      • Zn2 + + 2e- ---> Zn
  • चित्र शीर्षक बैलेंस रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं चरण 18
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    प्रत्येक आधा प्रतिक्रिया को एक पैमाने के पहलू से गुणा करें ताकि दोनों पक्षों के इलेक्ट्रॉनों का समान मूल्य हो। आपको समीकरण के दोनों किनारों पर इलेक्ट्रॉनों की मात्रा से मिलान करना होगा - इसलिए जब आप आधे प्रतिक्रियाओं को जोड़ते हैं, तो वे एक-दूसरे को ओवरराइड कर देंगे ऐसा करने के लिए, प्रतिक्रिया से गुणा करें सामान्य न्यूनतम विभाजक इलेक्ट्रॉनों का
    • उपरोक्त उदाहरण में, दोनों पक्ष पहले से संतुलित होते हैं और प्रत्येक में 2 इलेक्ट्रॉन होते हैं।
  • चित्र शीर्षक बैलेंस रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं चरण 1 9
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    दो आधे प्रतिक्रियाओं को मिलाएं। प्रतिक्रिया के बाईं ओर सभी अभिकर्मकों को लिखें और दाएं तरफ सभी उत्पादों को लिखें। आप देखेंगे कि हमारे पास प्रत्येक पक्ष पर समान शर्तें हैं, जैसे एच2ओ, एच+ और ई-. शेष मदों के साथ संतुलित समीकरण पर पहुंचने के लिए इन मदों को हटा दें
    • एच2ओ +2 एजी + जेडएन2 + + 2e- ---> एजी2+ Zn + 2 एच+ + 2e-
    • समीकरण के प्रत्येक तरफ इलेक्ट्रॉनों को रद्द कर दिया जाता है, जिससे: एच2ओ +2 एजी + जेडएन2 + ---> एजी2+ Zn + 2 एच+
  • चित्र शीर्षक बैलेंस रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं चरण 20
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    नकारात्मक हाइड्रॉक्सिल आयनों के साथ सकारात्मक हाइड्रोजन आयन संतुलन। चूंकि आप मूल समाधान को संतुलित करना चाहते हैं, इसलिए आपको हाइड्रोजन आयनों को रद्द करना होगा। ओएच आयनों की बराबर राशि जोड़ें- एच आयनों को संतुलित करने के लिए+. समीकरण के दोनों तरफ ही ऐसा करने के लिए याद रखें।
    • एच2ओ +2 एजी + जेडएन2 + ---> एजी2+ Zn + 2 एच+
    • 2 आयन एच हैं+ समीकरण के दाईं ओर 2 ओएच आयनों जोड़ें- दोनों पक्षों के लिए
    • एच2ओ +2 एजी + जेडएन2 + + 2 ओह- ---> एजी2+ Zn + 2 एच+ + 2 ओह-
    • एच+ और ओएच- एक साथ पानी के अणु (एच2हे), एच उत्पन्न2ओ +2 एजी + जेडएन2 + + 2 ओह- ---> एजी2+ Zn + 2 एच2
    • निम्नलिखित संतुलित समीकरण उत्पन्न करने के लिए आप दाईं ओर एक पानी के अणु को ओवरराइड कर सकते हैं: 2Ag + Zn2 + + 2 ओह- ---> एजी2ओ + Zn + एच2
  • चित्र शीर्षक बैलेंस रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं चरण 21
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    समीकरण के प्रत्येक तरफ परिणाम देखकर यह देखने के लिए कि उनके पास शून्य शुल्क है या नहीं। जब आप संतुलन समाप्त कर लें, तो देखें कि समीकरण के किसी भी तरफ सभी लोड बराबर हैं। समीकरण के प्रत्येक तरफ शुल्क (सभी तत्वों का नॉक्स) शून्य होना चाहिए।
    • समीकरण के बाईं तरफ के लिए: एनॉक्स ऑफ एजी शून्य है, जबकि यह Zn आयन का है2 + है +2 हे ओयन के ओ- -1 है - हालांकि, 2 आयनों के बाद से, कुल शुल्क -2 है ओएस के जेडएन और द -2 के +2- भी रद्द करें
    • दाहिनी ओर: एजी में2ओ, एजी के पास नॉक्स = 1 है, जबकि ओ नेक्स = -2 है। इस मान को परमाणुओं की संख्या से गुणा करते हैं, हमारे पास एजी = 1 x 2 = + 2 है, इसलिए 0 का 2 को रद्द किया जाता है। एनॉक्स ऑफ एजी शून्य है अंत में, पानी के अणु में शून्य शून्य भी है।
    • चूंकि सभी भार शून्य के बराबर हैं, इसका मतलब है कि समीकरण अच्छी तरह संतुलित है।

    • सूत्रों और कोटेशन

    और देखें ... (7)
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