इलेक्ट्रोनगेटिवटी की गणना कैसे करें

रसायन विज्ञान में, वैद्युतीयऋणात्मकता

सामग्री

चरणों

विधि 1इलेक्ट्रोन गेटिटिविटी के बुनियादी अवधारणाओं
विधि 2इलेक्ट्रोनगेटिवटी के साथ कनेक्शन ढूँढना
विधि 3इलेक्ट्रोनगेटिटी मुलिकेन की खोज करें

युक्तियाँ

एक आकर्षण का एक उपाय है जो एक बांड में इलेक्ट्रॉनों पर एक परमाणु होता है। उच्च इलेक्ट्ररोगोटाविटी के साथ परमाणु महान तीव्रता के साथ इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करता है, जबकि कम इलेक्ट्ररोगोटाविटी वाला एक परमाणु बहुत कम तीव्रता के साथ ऐसा करेंगे। इन मूल्यों का उपयोग भविष्यवाणी करने के लिए किया जाता है कि कैसे एक दूसरे से जुड़े हुए परमाणुओं के व्यवहार के चलते, इस विषय को बुनियादी रसायन विज्ञान में एक महत्वपूर्ण कौशल बना दिया जाएगा।

चरणों

विधि 1
इलेक्ट्रोन गेटिटिविटी के बुनियादी अवधारणाओं

चित्र शीर्षक इलेक्ट्रोनेटगेटिविटी चरण 1 का शीर्षक

समझे कि रासायनिक बांड तब होते हैं जब परमाणु इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं Electronegativity को समझने के लिए, यह समझने में महत्वपूर्ण है कि "बंधन" क्या है। ऐसा कहा जाता है कि एक आणविक आरेख में एक दूसरे के "जुड़े" एक अणु में किसी भी दो परमाणुओं के बीच एक संबंध है। मूलतः, इसका मतलब है कि वे दो इलेक्ट्रॉनों का एक समूह साझा करते हैं - प्रत्येक परमाणु बांड में एक परमाणु का योगदान देता है।

परमाणुओं को इलेक्ट्रॉनों को साझा करने और कनेक्ट होने के सटीक कारण इस आलेख के फोकस से मेल नहीं खाते। यदि आप अधिक जानने के लिए चाहते हैं, तो रासायनिक संबंधों की मूल बातें खोजें।

पिक्चर शीर्षक, इलेक्ट्रोनेगाटिविटी चरण 2 की गणना करें

समझें कि इलेक्ट्रोनगेटिव बांड में इलेक्ट्रॉनों को कैसे प्रभावित करता है। जब दो परमाणु बंधन में दो इलेक्ट्रॉनों का एक समूह साझा करते हैं, तो दोनों के समान समान साझाकरण नहीं होता है। जब उनमें से एक परमाणु से जुड़ा एक इलेक्ट्रोएगॅटिटाइटी है जो इसे जुड़ा हुआ है, तो यह दो इलेक्ट्रॉनों को एक साथ लाता है। बहुत उच्च इलेक्ट्ररोगोटाविटी के साथ एक परमाणु इलेक्ट्रॉनों को अपनी तरफ से बांड में खींच सकते हैं, लगभग अन्य के साथ साझाकरण को समाप्त कर सकते हैं

उदाहरण के लिए, अणु NaCl (सोडियम क्लोराइड) में, क्लोरीन परमाणु में एक उच्च इलेक्ट्र्रोनगाटिविटी और सोडियम, एक कम इलेक्ट्ररोगोटाविटी है। जल्द ही इलेक्ट्रॉनों को तैयार किया जाएगा क्लोरीन की ओर और सोडियम से दूर.

पिक्चर शीर्षक, इलेक्ट्रोनेगाटिविटी चरण 3 की गणना करें

एक इलेक्ट्रोन गेटिवटी टेबल को एक संदर्भ के रूप में प्रयोग करें। इलेक्ट्र्रोनगाटिविटी तालिका में तत्वों को यथासंभव आवधिक तालिका के रूप में व्यवस्थित किया जाता है, लेकिन प्रत्येक इलेक्ट्रोगोनेटिवटी के साथ लेबल किए गए प्रत्येक परमाणु के साथ। वे रसायन शास्त्र के कई पाठ्यपुस्तकों, तकनीकी लेखों और इंटरनेट पर भी पा सकते हैं।

यहां इलेक्ट्रोनगेटिटी की उत्कृष्ट तालिका है ध्यान दें कि यह पॉलिंग के इलेक्ट्रोनगेटिटी स्केल का उपयोग करता है, जो कि अधिक सामान्य है। हालांकि, इलेक्ट्ररोगेटिविटी मापने के अन्य तरीके हैं, जिनमें से एक नीचे दिखाया जाएगा।

चित्रित इलेक्ट्रोन गेटिटिविटी चरण 4 की गणना करें

आसानी से अनुमान लगाने के लिए इलेक्ट्रोगोटाविटी प्रवृत्तियों को याद रखें। यदि आपके पास हाथ में एक इलेक्ट्रोगोनेटिवेटी टेबल नहीं है, तो आप आवधिक तालिका में अपने स्थान के आधार पर अभी भी इस मान का अनुमान लगा सकते हैं। एक सामान्य नियम के रूप में:

एक परमाणु की विद्युतगति बढ़ जाती है जैसा कि आप के लिए कदम सही आवधिक तालिका पर
एक परमाणु की विद्युतगति बढ़ जाती है जैसा आप आगे बढ़ते हैं चोटी आवधिक तालिका पर
इस प्रकार, ऊपरी दाएं कोने में परमाणुओं के पास उच्चतम इलेक्ट्र्रोनगाटिविटी के मूल्य हैं और निचले बाएं कोने में, सबसे छोटी
उदाहरण के लिए, पिछले NaCl उदाहरण में, आप यह निर्धारित कर सकते हैं कि क्लोरीन में सोडियम की तुलना में एक उच्च इलेक्ट्र्रोनगाटिविटी है क्योंकि यह लगभग सबसे ऊपरी दाएं बिंदु पर है दूसरी ओर, सोडियम अच्छी तरह से तालिका पर छोड़ दिया जाता है, जो इसे सबसे कम मूल्य परमाणुओं में से एक बनाता है।

विधि 2
इलेक्ट्रोनगेटिवटी के साथ कनेक्शन ढूँढना

चित्रित इलेक्ट्रोन गेटिविटी चरण 5 की गणना करें

दो परमाणुओं के बीच विद्युत्गतिशीलता में अंतर का पता लगाएं। जब दो परमाणुओं को एक साथ जोड़ा जाता है, तो उनके इलेक्ट्रोगोटीविटी के मूल्यों के बीच का अंतर इस बंधन की गुणवत्ता के बारे में बहुत कुछ बताता है। अंतर जानने के लिए सबसे बड़े मूल्य का सबसे छोटा मूल्य घटाएं।

उदाहरण के लिए, यदि हम एचएफ अणु को देख रहे हैं, तो हम फ्लोरीन (4.0) से उस हाइड्रोजन (2.1) के इलेक्ट्रोनेटिवेटिव के मूल्य को घटाते हैं। 4.0 - 2.1 = 1.9.

चित्र शीर्षक इलेक्ट्रोलेगेटिविटी चरण 6 का शीर्षक

यदि अंतर 0.5 से नीचे है, तो बांड सहसंयोजक और गैर-ध्रुवीय है। यहां, इलेक्ट्रॉनों को लगभग बराबर माप में साझा किया जाता है। ये बांड किसी भी समय बड़े आकार के अंतर वाले अणुओं का निर्माण नहीं करते हैं। ध्रुवीय कनेक्शन अक्सर तोड़ना बहुत मुश्किल है।

उदाहरण के लिए, अणु हे₂ इस प्रकार के कनेक्शन चूंकि दो ऑक्सीजन अणुओं में वही इलेक्ट्ररोगोटाविटी है, उनके बीच का अंतर 0 के बराबर है।

पिक्चर शीर्षक, इलेक्ट्रोनेगाटिविटी चरण 7 की गणना करें

यदि अंतर 0.5 और 1.6 के बीच है, तो बांड सहसंयोजक और ध्रुवीय है। इन बांडों को दूसरे छोर से अधिक अंतराल पर अधिक इलेक्ट्रॉन होते हैं यह अणु को अधिक इलेक्ट्रॉनों के साथ अंत में थोड़ा और अधिक नकारात्मक बना देता है और इसमें बिना थोड़ी अधिक सकारात्मक बनाता है। इन बांडों के आरोपों के बीच असंतुलन से कुछ विशिष्ट प्रतिक्रियाओं में अणुओं को भाग लेने की अनुमति मिलती है।

इस का एक अच्छा उदाहरण एच का अणु है₂हे (पानी) हे दो एच से अधिक इलेक्ट्रोनिवेटिव है और इसलिए इलेक्ट्रॉनों को करीब से रखता है और पूरे अणु को 0-अंत में आंशिक रूप से नकारात्मक और एच पर आंशिक रूप से सकारात्मक बना देता है।

पिक्चर शीर्षक, इलेक्ट्रोनेगाटिविटी चरण 8 की गणना करें

यदि अंतर 2 से अधिक है, तो बांड ईओणिक है I इन बांडों में, इलेक्ट्रॉन पूरी तरह से एक छोर पर स्थित होते हैं। सबसे इलेक्ट्रोनिवेटिव परमाणु को नकारात्मक चार्ज मिलता है और कम विद्युत्भुगतान परमाणु एक सकारात्मक चार्ज प्राप्त करता है। इस प्रकार के संबंध में परमाणुओं को अन्य परमाणुओं के साथ प्रतिक्रिया करने या ध्रुवीय परमाणुओं से अलग होने की अनुमति भी मिलती है।

इसका एक उदाहरण NaCl (सोडियम क्लोराइड) है। क्लोरीन इतना विद्युतीय है कि यह दोनों ही इलेक्ट्रॉनों को बंधन से खींचती है, एक सकारात्मक चार्ज के साथ सोडियम छोड़ता है।

पिक्चर शीर्षक, इलेक्ट्रोनेगाटिविटी चरण 9 की गणना करें

यदि अंतर 1.6 और 2 के बीच है, तो एक धातु की तलाश करें अगर वहाँ बांड में मौजूद एक धातु, यह इंगित करता है कि यह है आयन. यदि अन्य गैर-धातु हैं, तो बांड है ध्रुवीय सहसंयोजक.

धातु में बायीं ओर परमाणुओं और आवधिक तालिका का केंद्र शामिल है। कि पृष्ठ में एक तालिका दिखाती है कि कौन से तत्व धातु हैं
हमारे पिछले एचएफ का उदाहरण इस समूह में आता है। चूंकि एच और एफ धातु नहीं हैं, इसलिए बांड होगा ध्रुवीय सहसंयोजक.

विधि 3
इलेक्ट्रोनगेटिटी मुलिकेन की खोज करें

पिक्चर शीर्षक, इलेक्ट्रोनेगाटिविटी चरण 10 की गणना करें

अपने परमाणु के पहले आयनिंग ऊर्जा का पता लगाएं इलेक्ट्रोनेगाटिविटी मुलिकेन में उपरोक्त पॉलिंग टेबल में पाए जाने वाले कुछ अलग-अलग माप होते हैं। किसी विशिष्ट परमाणु के लिए अपना मूल्य जानने के लिए, अपनी पहली आयनियोजन ऊर्जा पाएं यह एक ऊर्जा है जिसके लिए परमाणु एक इलेक्ट्रॉन को निर्वहन करने के लिए आवश्यक हो।

यह मान शायद रासायनिक संदर्भ सामग्री में पाया जा सकता है यह पृष्ठ में एक अच्छी मेज है जिसका इस्तेमाल किया जा सकता है (इसे ढूंढने के लिए नीचे स्क्रॉल करें)।
एक उदाहरण के तौर पर, मान लीजिए कि आप यह जानना चाहते हैं कि लिथियम (ली) की विद्युतग्राही क्या है उपरोक्त पृष्ठ पर तालिका में, हम देख सकते हैं कि पहली आयनीकरण ऊर्जा के बराबर है 520 केजे / मोल.

चित्र शीर्षक इलेक्ट्रोनेटगोटिविटी चरण 11

पता लगाएं कि परमाणु के इलेक्ट्रॉन संबंध क्या हैं यह ऊर्जा प्राप्त की माप है जब एक नकारात्मक आयन बनाने के लिए एक इलेक्ट्रॉन को परमाणु में जोड़ा जाता है। फिर, यह कुछ ऐसा है जो संदर्भ सामग्री में पाया जाना चाहिए यह विशेषताएं जो उपयोगी हो सकती हैं

लिथियम का इलेक्ट्रॉनिक संबंध समान है 60 केजे मोल^-1.

चित्रित इलेक्ट्रोन गेटिटिविटी चरण 12 की गणना करें

मुलिकेन के इलेक्ट्रोन गेट्विटी समीकरण को हल करें जब केजे / मॉल ऊर्जा इकाई के रूप में उपयोग करते हैं, तो इलेक्ट्रिनोगोटीविटी के मुलिकेन समीकरण को लिखा जा सकता है एन_Mulliken = (1.97 × 10^-3) (ई_मैं + और_और) + 0.19. समीकरण में ज्ञात डेटा दर्ज करें और एन का मान पाएं_Mulliken.

हमारे उदाहरण में, हम निम्नलिखित समाधान पर पहुंचेंगे:
एन_Mulliken = (1.97 × 10^-3) (ई_मैं + और_और) + 0.19
एन_Mulliken = (1.97 × 10^-3) (520 + 60) + 0.1 9
एन_Mulliken = 1.143 + 0.19 = 1,333

युक्तियाँ

पॉलिंग और मुलिकेन तराजू के अलावा, अन्य इलेक्ट्र्रीन गेटिविटी स्केल जैसे एलेड-रोचो, सैंडरसन, और एलन हैं। इलेक्ट्रोन गेटिविटी की गणना के लिए प्रत्येक के पास अपना समीकरण होता है (और इनमें से कुछ काफी जटिल हो सकते हैं)।
इलेक्ट्रोगोटाविटी माप की एक इकाई नहीं है.

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