वेलेंशिया इलेक्ट्रानों को कैसे खोजें

जिस तत्व की आप जांच कर रहे हैं उसका इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन खोजें एक तत्व के इलेक्ट्रॉन विन्यास को ढूँढना बहुत सरल है (सिवाय इसके कि, संक्रमण धातुओं के लिए)। यदि आप कॉन्फ़िगरेशन प्राप्त करते हैं, तो आप अगले चरण के लिए छोड़ सकते हैं यदि आपको इसे ढूंढना है, तो नीचे देखें:

• Ununoctium (Uuo) के लिए यहां पूर्ण इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन है, तत्व 118:

  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3 डी¹⁰4P⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5 डी¹⁰6P⁶7s²5F¹⁴6d¹⁰7P⁶

• अब जब आपके पास यह है, तो आपको दूसरे परमाणु के इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन को खोजने के लिए करना है, यह उस पैटर्न को शुरू से ही भरना है, जब तक कि वो इलेक्ट्रानों से बाहर न हो जाए। यह लग रहा है की तुलना में यह आसान है उदाहरण के लिए, यदि हम क्लोरिन (सीएल) के कक्षीय आरेख, 17 इलेक्ट्रॉनों के साथ तत्व करना चाहते हैं, तो हम निम्न कार्य करेंगे:

  1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

• ध्यान दें कि इलेक्ट्रॉनों का योग 17: 2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17 के बराबर है। आपको अंतिम कक्षीय की संख्या को बदलने की आवश्यकता है - शेष एक समान होगी, क्योंकि पिछले ऑर्बिटल्स पूरी तरह से भर जाएंगे।
• इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन के बारे में अधिक जानने के लिए, यह भी पढ़ें इस अनुच्छेद.

ऑक्टाइल नियम के साथ कक्षीय परतों में इलेक्ट्रॉनों को रखें। जैसा कि किसी भी परमाणु में इलेक्ट्रॉनों को जोड़ दिया जाता है, ऊपर दिए गए क्रम में वे कई ऑर्बिटल्स डालते हैं: पहले दो 1s में प्रवेश करते हैं, अगले दो में 2 से, अगले छः में 2p, और इसी तरह। जब हम परमाणुओं के साथ काम कर रहे हैं जो संक्रमण धातु नहीं हैं, तो हम कहते हैं कि ये ऑर्बिटल्स परमाणु के चारों ओर परतों का निर्माण करते हैं, प्रत्येक क्रमिक परत पिछले वाले की तुलना में अधिक दूर हो जाती है। पहली परत लेते हुए, जिसमें केवल 2 इलेक्ट्रॉन होते हैं, प्रत्येक में 8 इलेक्ट्रान हो सकते हैं (फिर भी, संक्रमण धातुओं के मामले में)। यह कॉल है आक्टेट नियम.

• उदाहरण के लिए, मान लें कि हम बोरोन तत्व (बी) को देख रहे हैं। चूंकि इसकी परमाणु संख्या पांच है, हम जानते हैं कि इसमें 5 इलेक्ट्रान हैं और इसकी इलेक्ट्रॉन संरचना निम्नानुसार है: 1 एस²2s²2p¹. चूंकि पहले कक्षीय परत में केवल दो इलेक्ट्रॉन होते हैं, हम जानते हैं कि बोरान में दो परत हैं: दो 1s इलेक्ट्रॉनों के साथ एक और 2s और 2p ऑर्बिटल्स के तीन इलेक्ट्रॉनों में से एक।
• एक और उदाहरण के रूप में, क्लोरीन की तरह एक तत्व में तीन कक्षीय परतें होंगी: एक दो 1s इलेक्ट्रॉनों के साथ, दूसरा दो इलेक्ट्रॉनों 2 एस और छह इलेक्ट्रॉनों 2p और एक दो इलेक्ट्रॉनों 3s और पांच इलेक्ट्रॉनों 3p के साथ

सबसे बाहरी परत में इलेक्ट्रॉनों की संख्या का पता लगाएं। अब जब आप अपने तत्व की इलेक्ट्रॉनिक परतों को जानते हैं, तो वीरियस इलेक्ट्रॉनों को ढूंढना आसान है: बस बाहरीतम परत में इलेक्ट्रॉनों की संख्या का उपयोग करें यदि यह परत पूर्ण होती है (वह है, अगर पहले चरण के मामले में, अगर इसमें आठ इलेक्ट्रान हैं या, 2), तो तत्व निष्क्रिय है और दूसरों के साथ आसानी से प्रतिक्रिया नहीं करेगा। फिर से, हालांकि, नियमों में परिवर्तन धातुओं के लिए इतनी अच्छी तरह से लागू नहीं होता है।

• उदाहरण के लिए, यदि हम बोरान के साथ काम कर रहे हैं, क्योंकि दूसरी परत में तीन इलेक्ट्रॉन हैं, हम यह कह सकते हैं कि इस तत्व में तीन वालेंस इलेक्ट्रॉनों