किसी भी तत्व के अणुओं के लिए इलेक्ट्रॉनिक सेटअप कैसे लिखें

इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन

सामग्री

चरणों

विधि 1आवर्त सारणी का उपयोग करना इलेक्ट्रॉनों का वितरण
विधि 2टॉवर आवधिक तालिका (एडामो) का उपयोग करना

युक्तियाँ

एक परमाणु का इलेक्ट्रॉन इलेक्ट्रॉन ऑर्बिटल्स का संख्यात्मक प्रतिनिधित्व होता है। इलेक्ट्रॉन ऑर्बिटल्स एक परमाणु के नाभिक के चारों ओर विशिष्ट आकार के क्षेत्र होते हैं जिसमें परमाणु के नाभिक को खोजने की संभावना गणितीय रूप से बड़ी होती है। एक इलेक्ट्रॉन की संरचना जल्दी से और आसानी से एक परमाणु के इलेक्ट्रॉन ऑर्बिटल्स की मात्रा, साथ ही प्रत्येक कक्षा में इलेक्ट्रॉनों की संख्या को दिखा सकता है। एक बार जब आप इलेक्ट्रॉनिक सेटअप के पीछे मूलभूत बातें समझते हैं, तो आप अपनी स्वयं की सेटिंग लिख सकते हैं और बिना किसी भय के रसायन विज्ञान परीक्षण का सामना कर सकते हैं।

चरणों

विधि 1
आवर्त सारणी का उपयोग करना इलेक्ट्रॉनों का वितरण

अपने परमाणु के परमाणु संख्या का पता लगाएं प्रत्येक परमाणु में एक विशिष्ट संख्या में इलेक्ट्रॉनों के साथ जुड़ा हुआ है। आवधिक तालिका पर अपने परमाणु के रासायनिक प्रतीक का पता लगाएं। परमाणु संख्या 1 से शुरू होने वाला सकारात्मक पूर्णांक है (हाइड्रोजन के लिए) और प्रत्येक अगले परमाणु के लिए 1 से 1 तक बढ़ रहा है। परमाणु संख्या एक परमाणु के प्रोटॉन की संख्या है - अतः यह इलेक्ट्रॉनों की संख्या के साथ होता है जिसमें एक परमाणु में आरोप लगाया गया था। एफ

एक परमाणु के प्रभारी का निर्धारण अवकाशित परमाणुओं में वास्तव में इलेक्ट्रॉनों की संख्या होती है जो आवधिक तालिका पर दिखाई देती हैं। हालांकि, आरोप लगाए गए परमाणुओं के पास उनके शुल्कों के आकार के आधार पर कम या उच्चतर इलेक्ट्रॉन होते हैं। यदि आप चार्ज किए गए परमाणु के साथ काम कर रहे हैं, तदनुसार इलेक्ट्रॉनों को जोड़ या घटाना: प्रत्येक नकारात्मक चार्ज में एक इलेक्ट्रॉन जोड़ें और प्रत्येक सकारात्मक चार्ज के लिए एक घटाएं।

उदाहरण के लिए, -1 के प्रभारी एक सोडियम परमाणु एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन होगा परे इसकी बुनियादी परमाणु संख्या का, जो 11 है। इस प्रकार, सोडियम परमाणु के कुल में 12 इलेक्ट्रॉन होते हैं।

ऑर्बिटल्स की मूल सूची को सजाने के लिए एक परमाणु लाभ इलेक्ट्रानों के रूप में, यह एक विशेष क्रम के अनुसार ऑर्बिटल्स के विभिन्न समूहों को भरता है। ऑरबिटल्स के प्रत्येक समूह में, भरे जाने पर, एक समान संख्या में इलेक्ट्रॉन होते हैं। ऑर्बिटल्स के समूह निम्न हैं:

कक्षीय एस के सेट (किसी भी संख्या में एक "एस" के बाद इलेक्ट्रॉनिक विन्यास में) एक सरल कक्षीय, और द्वारा पाउली के बहिष्कार का सिद्धांत, एक ऑर्बिटल में अधिकतम 2 इलेक्ट्रोन होते हैं, इसलिए ऑर्बिटल के प्रत्येक सेट में 2 इलेक्ट्रॉन होते हैं।
कक्षीय पी का सेट इसमें 3 ऑर्बिटल्स होते हैं, और इसलिए इसमें कुल 6 इलेक्ट्रॉन होते हैं
कक्षीय डी का सेट इसमें 5 ऑर्बिटल्स होते हैं, इसलिए यह 10 इलेक्ट्रॉनों तक का सामना कर सकता है।
कक्षीय सरणी एफ इसमें 7 ऑर्बिटल्स हैं, इसलिए यह 14 इलेक्ट्रानों तक पकड़ सकता है।

इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन के प्रतिनिधित्व को समझें इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन प्रत्येक कक्षीय में स्पष्ट रूप से इलेक्ट्रॉनों की संख्या को दर्शाते हैं। प्रत्येक कक्षीय क्रम में लिखा जाता है, प्रत्येक कक्षीय में कक्षीय संख्या (यानी, सुपरस्क्रिप्ट) के ऊपरी दाएं किनारे पर होने वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या के साथ। अंतिम इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन ऑर्बिटल नामों का एक अनूठा अनुक्रम और उनके सुपरस्क्रिप्ट नंबर है।

उदाहरण के लिए, एक साधारण इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इस प्रकार है: 1s² 2s² 2p⁶. इस कॉन्फ़िगरेशन से पता चलता है कि ऑर्बिटल्स के पहले समूह में दो इलेक्ट्रोन हैं, दूसरे समूह में दो इलेक्ट्रानों और ऑर्बिटल्स के 2p सेट में छह इलेक्ट्रॉन्स हैं। फिर कुल इलेक्ट्रॉन 2 + 2 + 6 = 10 होगा। यह इलेक्ट्रॉनिक विन्यास नियोन से निकले परमाणु के लिए है (नीयन के परमाणु संख्या 10 है)

ऑरबिटल्स के आदेश को याद रखें ध्यान दें कि ऑर्बिटल्स के सेट को इलेक्ट्रॉन परतों द्वारा गिने गए हैं, लेकिन ऊर्जा के मामले में आदेश दिए गए हैं। उदाहरण के लिए, एक 4 एस कक्षीय² भरी हुई 3 डी कक्षा की तुलना में कम ऊर्जा होती है¹⁰ आंशिक रूप से भरा हुआ या भरा हुआ है, फिर परत 4s पहले सूचीबद्ध है ऑर्बिटल्स के ऑर्डर के बारे में पता करने के बाद, आप उन्हें परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या के अनुसार भर सकते हैं। ऑर्बिटल भरने का आदेश निम्नानुसार है: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3 डी, 4P, 5s 4d 5p, 6s, 4f, 5 डी, 6P, 7s, 5F, 6d, 7P, 8s।

पूरी तरह से भरी हुई हर कक्षा के साथ एक परमाणु के लिए एक इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन लिखा जाएगा: 1 एस² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3 डी¹⁰ 4P⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5 डी¹⁰ 6P⁶ 7s² 5F¹⁴ 6d¹⁰7P⁶8s²
ध्यान दें कि सूची के ऊपर, सभी परतों पूरा कर रहे हैं, Uuo (युनुनोक्टियम), 118 के लिए इलेक्ट्रॉन विन्यास आवर्त सारणी की सबसे बड़ी संख्या के साथ परमाणु होगा - और इस प्रकार यह इलेक्ट्रॉन विन्यास प्रत्येक इलेक्ट्रॉनिक परत एक के लिए जाना जाता है शामिल तटस्थ प्रभार के साथ परमाणु

अपने परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या के अनुसार ऑर्बिटल्स भरें उदाहरण के लिए, यदि हम कैल्शियम से निकले हुए परमाणु के लिए एक इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन लिखना चाहते हैं, तो हमारा पहला चरण आवधिक तालिका में इसकी परमाणु संख्या को खोजना है। चूंकि इसकी परमाणु संख्या 20 है, हम ऊपर के क्रम में 20 इलेक्ट्रॉनों के साथ एक परमाणु के लिए एक विन्यास लिखेंगे।

उपरोक्त क्रम में ऑर्बिटल्स भरें, जब तक कि वे कुल बीस इलेक्ट्रानों तक पहुंच न जाएं। 1s कक्षीय इलेक्ट्रॉनों 2 लेता है, 2 भी 2s, 2p सुराग 6, सुराग 2 3s लेता है, 3p 6 लेता है और 4s 2 (2 + 2 + 2 + 6 + 6 + 2 = 20.) इसलिए होता है, कैल्शियम के लिए इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इस प्रकार है: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s².
नोट: जैसा कि आप तालिका को ऊपर ले जाते हैं, उसके रूप में पावर लेवल में बदलाव होता है। उदाहरण के लिए, जब आप चौथे ऊर्जा स्तर पर जाना चाहते हैं, तो यह 4 से पहले हो जाता है केवल तब हम 3 डी बन जाते हैं चौथे ऊर्जा स्तर के बाद, आप 5 वें स्थान पर आगे बढ़ेंगे, जो फिर से आदेश का पालन करते हैं। यह केवल तीसरे ऊर्जा स्तर के बाद होता है

चरणों को काटने के लिए आवधिक तालिका देखें आपने देखा होगा कि आवधिक तालिका का आकार इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन में कक्षीय सेटों के क्रम से मेल खाता है। उदाहरण के लिए, बाईं ओर दूसरे कॉलम में परमाणु हमेशा "एस में समाप्त होते हैं²", मध्य के बहुत दूर पर परमाणु हमेशा" डी में समाप्त होता है¹⁰,"आदि। आवर्ती तालिका को सेटिंग्स लिखने के लिए एक विज़ुअल गाइड के रूप में प्रयोग करें - ऑर्बिट्स में इलेक्ट्रॉनों को जोड़ने के लिए जिस ऑर्डर का उपयोग किया जाता है वह तालिका में आपकी स्थिति से मेल खाती है।

विशेष रूप से बोलते हुए, दो सबसे बाईं ओर के कॉलम कक्षीय में परमाणुओं जिनकी सेटिंग पूरा कर रहे हैं और तालिका के अधिकार के लिए ब्लॉक परमाणुओं जो सेटिंग्स पी कक्षाओं में समाप्त का प्रतिनिधित्व करता है प्रतिनिधित्व करते हैं, और मध्य भाग समाप्त च कक्षीय परमाणुओं पर है।
उदाहरण के लिए, जब इलेक्ट्रॉनिक क्लोरीन विन्यास लेखन, निम्न तर्क का पालन करें: "यह परमाणु आवर्त सारणी के तीसरे क्षैतिज पंक्ति में है वह परिक्रमण इकाई पी की आवर्त सारणी के पांचवें स्तंभ है इस प्रकार, इलेक्ट्रॉनिक विन्यास में खत्म हो जाएगा का उपयोग करें ... ..3p⁵
सावधानी - तालिका के कक्षीय क्षेत्रों डी और एफ ऊर्जे के स्तर के अनुरूप होते हैं जो अवधि (क्षैतिज पंक्ति) से अलग होते हैं जिसमें वे स्थित हैं उदाहरण के लिए, कक्षीय डी ब्लॉक की पहली पंक्ति तीसरा कक्षीय से मेल खाती है, हालांकि यह अवधि 4 है, जबकि कक्षीय ब्लॉक एफ की पहली पंक्ति कक्षीय 4f से मेल खाती है, भले ही वह 6 अवधि में हो।

विस्तृत इलेक्ट्रॉनिक विन्यास लिखने के लिए संक्षेप जानें तालिका के दाहिने किनारे पर परमाणु कहा जाता है महान गैसों . ये तत्व रासायनिक रूप से काफी स्थिर हैं एक व्यापक इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन लिखने की प्रक्रिया को कम करने के लिए, निकटतम गैस के लिए रासायनिक प्रतीक लिखें जो कि आपके परमाणुओं को कोष्ठक में कम इलेक्ट्रॉनों से कम है। फिर ऑर्बिटल्स के निम्नलिखित सेटों के लिए इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन के साथ जारी रखें। नीचे जांचें:

इस अवधारणा को समझने के लिए, एक उदाहरण विन्यास लिखें। नोबल गैसों के संक्षिप्त नाम का उपयोग करते हुए ज़िंक (परमाणु संख्या 30 के साथ) के लिए एक कॉन्फ़िगरेशन लिखते हैं। पूरा जस्ता विन्यास इस प्रकार है: 1 एस² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3 डी¹⁰. लेकिन ध्यान दें कि 1 एस² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ आर्गन विन्यास, एक महान गैस है कोष्ठक के रासायनिक प्रतीक ([आरआर]) के रासायनिक प्रतीक का इस्तेमाल करते हुए जस्ता के इलेक्ट्रॉन के प्रतिनिधित्व के इस हिस्से की जगह।
इसलिए, जस्ता का सरलीकृत इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन है [आरआर] 4 एस² 3 डी¹⁰.

विधि 2
टॉवर आवधिक तालिका (एडामो) का उपयोग करना

ADOMAH आवधिक तालिका को समझें। इलेक्ट्रॉनिक विन्यास लिखने की इस विधि को याद रखना आवश्यक नहीं है दूसरी ओर, आवधिक तालिका को अलग तरह से व्यवस्थित करने के लिए आवश्यक है, क्योंकि पारंपरिक आवधिक तालिका में - जो चौथी पंक्ति से शुरू होती है, पंक्तियों / अवधियों की संख्या इलेक्ट्रॉनों की परतों के अनुरूप नहीं होती है। इंटरनेट पर एक त्वरित खोज आपको टॉवर तालिका या एडमॉम को खोजने की अनुमति देती है, जिसे वैज्ञानिक वैलेरी सिममर्मन द्वारा विकसित किया गया था।

V. Tsimmerman द्वारा बनाई गई आवधिक तालिका एडमॉएह में, क्षैतिज रेखाएं तत्वों के समूहों, जैसे कि हैल्पेंस, नोबल गैसों, क्षारीय धातुओं, क्षारीय पृथ्वी आदि का प्रतिनिधित्व करती हैं। कार्यक्षेत्र कॉलम इलेक्ट्रॉनिक परतों के अनुरूप हैं और तथाकथित "कैसकेड" अवधि के अनुरूप हैं (जब ब्लॉक, पी, डी और एफ को जोड़ने वाली विकर्ण लाइनों का पालन किया जाता है)।
हीलियम को हाइड्रोजन के करीब ले जाया जाता है, क्योंकि दोनों को 1 एस कक्षीय की विशेषता है। अवधि (एस, पी, डी, और एफ) के ब्लॉक सही दिशा में दिखाए जाते हैं और परतों की संख्या बेस में दिखायी जाती है। तत्व 1 से 120 तक गिने गए आयतों में प्रदर्शित होते हैं। ये संख्याओं को अणु संख्या कहा जाता है, जो तटस्थ परमाणु में कुल इलेक्ट्रॉनों की संख्या का भी प्रतिनिधित्व करते हैं।

ADOMAH आवधिक तालिका में अपने परमाणु खोजें। फिर उन तत्वों को रद्द करें जिनके पास सबसे बड़ा परमाणु संख्या है उदाहरण के लिए, यदि आपको एरबियम (68) के इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन लिखने की आवश्यकता है, तो तत्वों को 69 से 120 तक रद्द करें।

तालिका के नीचे संख्या 1 से 8 नोट करें। ये इलेक्ट्रॉनिक परतों की संख्या, या स्तंभों की संख्या हैं उन कॉलमों को अनदेखा करें जिन्हें केवल आइटम रद्द कर दिए गए हैं इरबियम के लिए, शेष कॉलम 1,2,3,4,5 और 6 हैं

अपने परमाणु में ऑर्बिटल्स के समूह की गणना करें (रों, पी, डी, एफ) तालिका के दाईं ओर दिखाया ब्लॉक प्रतीकों और आधार पर स्तंभ संख्या को देखते हुए स्तंभ ब्लॉकों में ब्लॉक के बीच विकर्ण लाइनों, अलग-अलग कॉलम ध्यान न दें और उन्हें क्रम में सूची नीचे से ऊपर तक दोबारा, हटाए गए तत्वों के साथ कॉलम ब्लॉकों को अनदेखा करें। ब्लॉक प्रतीक द्वारा पीछा इस प्रकार 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3 डी 4P 5s 5p 6s 4d 4f स्तंभ संख्या (एर्बियम के मामले में) के साथ शुरू स्तंभ ब्लॉक लिखें।

नोट: ऊपर दिखाए गए इलेक्ट्रॉनिक एर्बियम कॉन्फ़िगरेशन परत संख्याओं के आरोही क्रम में लिखा गया है। यह कक्षीय भरने के क्रम में भी लिखा जा सकता था। कॉलम ब्लॉकों लिखते समय स्तंभों के बजाय बस ऊपर से नीचे तक झरने का पालन करें: 1 एस² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3 डी¹⁰ 4P⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹².

ऑरिबिटल्स के प्रत्येक सेट के लिए इलेक्ट्रॉनों की गणना करें उन तत्वों की गणना करें जिन्हें स्तंभ के प्रत्येक खंड में रद्द नहीं किया गया था और स्तंभों के प्रत्येक ब्लॉक में ब्लॉक प्रतीकों के बगल में संख्या लिखिए: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3 डी¹⁰ 4s² 4P⁶ 4d¹⁰ 4f¹² 5s² 5p⁶ 6s². हमारे उदाहरण में, यह इर्बियम का इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन है

इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन को जानें जो नियम को ठीक नहीं करते। ऊर्जा के सबसे कम राज्य में परमाणुओं के लिए इलेक्ट्रॉनिक विन्यासों में अठारह आम अपवाद हैं, जिन्हें भू-राज्य भी कहा जाता है वे सामान्य नियम से केवल दो से तीन तक की अंतिम इलेक्ट्रॉनिक स्थिति से भिन्न होते हैं। ऐसे मामलों में, इलेक्ट्रॉन संरचना एक परमाणु के लिए मानक विन्यास की तुलना में कम ऊर्जा के राज्य में इलेक्ट्रॉनों को रखती है। अनियमित परमाणु हैं:

सीआर (..., 3 डी 5, 4 एस 1) - नितंब (..., 3 डी 10, 4 एस 1) - nb (..., 4 डी 4, 5 एस 1) - मो (..., 4 डी 5, 5 एस 1) - आरयू (..., 4 डी 7, 5 एस 1) - rh (..., 4 डी 8, 5 एस 1) - पी.डी. (..., 4 डी 10, 5 एस 0) - एजी (..., 4 डी 10, 5 एस 1) - ला (..., 5 डी 1, 6 एस 2) - ce (..., 4 एफ 1, 5 डी 1, 6 एस 2) - गोलों का अंतर (..., 4f7, 5d1, 6s2) - Au (..., 5 डी 10, 6 एस 1) - एसी (..., 6 डी 1, 7 एस 2) - वें (..., 6 डी 2, 7 एस 2) - देहात (..., 5 एफ 2, 6 डी 1, 7 एस 2) - यू (..., 5 एफ 3, 6 डी 1, 7 एस 2) - एनपी (..., 5f4, 6d1, 7s2) और सेमी (..., 5f7, 6d1, 7s2)।

युक्तियाँ

जब परमाणु आयन होता है, इसका मतलब है कि प्रोटॉन की संख्या इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर नहीं है। परमाणु का प्रभारी रासायनिक प्रतीक के दाएं कोने (दाएं) के शीर्ष पर दिखाया जाएगा फिर, प्रभार +2 के साथ एक सुरमा परमाणु का एक इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन है

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3 डी¹⁰ 4P⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p¹. ध्यान दें कि 5p³ 5p में बदल दिया¹. सावधान रहें जब किसी अबाधित परमाणु के विन्यास ऑर्बिटल्स और पी के सेट के अलावा किसी अन्य चीज़ में समाप्त हो जाए. जब आप इलेक्ट्रॉनों को निकालते हैं, तो आप उन्हें केवल सुदृढ़ ऑर्बिटल्स (एस और पी ऑर्बिटल्स) से निकाल सकते हैं इसलिए यदि एक सेटिंग 4 एस में समाप्त होती है² 3 डी⁷, और परमाणु एक +2 चार्ज प्राप्त करता है, तो कॉन्फ़िगरेशन 4s के साथ समाप्त हो जाएगा⁰ 3 डी⁷. ध्यान दें कि 3 डी⁷मत करो इसके बदले में, कक्षीय कक्ष में इलेक्ट्रॉन खो जाते हैं।

पत्र के बगल में संख्या वास्तव में ओवरराइट है, इसलिए यह सबूत में यह गलती न करें
परमाणु के परमाणु संख्या को खोजने के लिए जब यह एक इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन के रूप में होता है, बस उन सभी नंबरों को जोड़ दें जो पत्र (एस, पी, डी, और एफ) का पालन करते हैं। यह केवल तभी काम करता है जब परमाणु तटस्थ होता है यदि यह आयन है, तो आपको खो जाने वाले इलेक्ट्रॉनों की मात्रा को जोड़ना या घटाना होगा।
ऐसी कोई चीज नहीं है "एक आधा स्तर की स्थिरता की स्थिरता"। यह एक सरलीकरण है "आधा भरे" उप-स्तरों से संबंधित किसी भी स्थिरता इस तथ्य के कारण है कि प्रत्येक कक्षीय पर व्यक्तिगत रूप से कब्जा कर लिया गया है, इसलिए इलेक्ट्रॉन-इलेक्ट्रॉन रेपन को कम किया जाता है।
हर परमाणु स्थिर होना चाहती है, और सबसे स्थिर विन्यास में ऑर्बिटल्स एस और पी (एस 2 और पी 6) के सेट होते हैं नोबल गैसों में यह विन्यास होता है, यही वजह है कि वे शायद ही कभी प्रतिक्रियाशील होते हैं और आवधिक तालिका के दाईं ओर होते हैं। इसलिए अगर एक सेटिंग 3p में समाप्त होती है⁴, इसे स्थिर होने के लिए केवल दो अधिक इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है (ऑर्बिटल्स के सेट में इलेक्ट्रॉनों सहित छः खोना, अधिक ऊर्जा खर्च करता है, जिससे चार खोना आसान है)। क्या होगा अगर कोई सेटिंग 4 डी में समाप्त होती है³, एक स्थिर राज्य तक पहुंचने के लिए केवल तीन इलेक्ट्रॉनों को खोने की आवश्यकता है। इसके अलावा, आधे भरे हुए परतें (एस 1, पी 3, डी 5 ..) अधिक स्थिर हैं, उदाहरण के लिए, पी 4 या पी 2- फिर भी, एस 2 और पी 6 अधिक स्थिर हो जाएंगे।
इलेक्ट्रॉनिक सेटिंग्स लिखने के दो अलग-अलग तरीके हैं वे परत संख्याओं के क्रम में या अरबीयम के लिए उपरोक्त दिखाए गए भरे ऑर्बिटल्स के क्रम में लिखे जा सकते हैं।
ऐसी परिस्थितियों में एक इलेक्ट्रॉन को "पदोन्नत" होना चाहिए। जब ऑर्बिटल्स का एक समूह एक इलेक्ट्रॉन में आधा भरा या पूरी तरह से कब्जा कर लेता है, तो एक इलेक्ट्रॉन को ऑर्बिटल एस या पी के सेट से हटा दें और उसे ऑर्बिटल्स के सेट में रखें जो कि एक इलेक्ट्रॉन की जरूरत होती है।
आप एक तत्व के इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन को केवल वालिस कॉन्फ़िगरेशन लिखकर भी लिख सकते हैं, जो कि एस और पी ऑर्बिटल्स का अंतिम सेट है। इस प्रकार, एक सुरमा परमाणु के सुराग विन्यास 5 एस होगा² 5p³.
आयन एक और कहानी है वे बहुत अधिक कठिन हैं दो स्तरों को छोड़ें और आप किस आधार पर शुरूआती है और इस पर निर्भर करते हुए भी इसी पैटर्न का पालन करेंगे कि इलेक्ट्रॉनों की संख्या कितनी बड़ी या छोटा है।

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