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अणु के केंद्रीय परमाणु निर्धारित करें आम तौर पर, यह कम से कम इलेक्ट्रोनिगेटिव है और इसलिए कई अन्य परमाणुओं के साथ बांड बनाने का सबसे ज्यादा प्रवण होता है। "केंद्रीय परमाणु" शब्द का प्रयोग किया जाता है क्योंकि अणु के अन्य सभी घटकों को इसे बाँध (भले ही वे एक दूसरे से बंधे न हों)
- फॉस्फोर और कार्बन जैसे परमाणु अक्सर केंद्रीय होते हैं
- कुछ और जटिल अणुओं में, एक से अधिक केंद्रीय परमाणु है
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केंद्रीय परमाणु के वायुसेना परत में इलेक्ट्रॉनों का अध्ययन करें सामान्य (लेकिन हमेशा नहीं) में, परमाणुओं को अपने आप को आठ इलेक्ट्रॉनों के साथ चारों तरफ पसंद है - तथाकथित ओकटेट नियम में। जब केंद्रीय परमाणु दूसरों को बांधता है, तो सबसे स्थिर विन्यास एक है जो इस नियम को संतुष्ट करता है। इस प्रकार, केंद्रीय परमाणु और दूसरों के बीच बने बांडों की संख्या निर्धारित करना संभव है, क्योंकि प्रत्येक बंधन दो इलेक्ट्रॉनों का प्रतिनिधित्व करता है।
- कुछ बड़े परमाणु, जैसे फास्फोरस, ओकटेट नियम को दरकिनार कर सकते हैं
- उदाहरण के लिए: कार्बन डाइऑक्साइड (सीओ2) केंद्रीय ऑटम, कार्बन के लिए एक डबल सहसंयोजक बंधन वाले दो ऑक्सीजन हैं। इस प्रकार, अणु के सभी घटक नियम का पालन करते हैं।
- बदले में, फास्फोरस पेंटचालोराइड (पीसीएल5) ओकटेट नियम को मिस करता है, क्योंकि इसमें केंद्रीय परमाणु के पांच जोड़े लिंक हैं यह अणु पाँच क्लोरीन परमाणुओं में सरल सहसंयोजक बंधन के साथ फास्फोरस होता है, जो केंद्रीय एक होता है। इस प्रकार, ये पांच परमाणु ओकटेट नियम को पूरा करते हैं, लेकिन फास्फोरस नहीं करता है।
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केंद्रीय परमाणु के प्रतीक को नीचे लिखें बड़े सहसंयोजक अणुओं के साथ, केंद्रीय परमाणु से ड्राइंग शुरू करना बेहतर होता है सभी परमाणु प्रतीकों को एक बार में लिखना न दें और प्रत्येक सदस्य को कहां तय करना है, उसके बाद उचित पूरक के लिए बहुत सारे स्थान छोड़ दें।
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केंद्रीय परमाणु के इलेक्ट्रॉनिक ज्यामिति को ड्रा करें इलेक्ट्रॉनों की प्रत्येक ढीली जोड़ी के लिए, केंद्रीय परमाणु के बगल में, दो छोटे बिंदुओं को एक तरफ खीचें। प्रत्येक सरल बंधन के लिए, एक परमाणु से एक पंक्ति दूर खींचें। अंत में, प्रत्येक डबल या ट्रिपल बॉन्ड के लिए क्रमशः दो या तीन लाइनें बनाएं। इस तरह, आप मानचित्रण करेंगे जहां अन्य अणु केंद्रीय परमाणु के लिए बंध जाएगा।
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शेष परमाणुओं को जोड़ें शेष अणु के प्रत्येक घटक केन्द्रीय परमाणु को छोड़ने वाले एक बांड से जुड़ जाएगा। इन बांडों के अंत में प्रत्येक के प्रतीक को यह संकेत देने के लिए लिखें कि इलेक्ट्रॉन साझाकरण है।
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अन्य इलेक्ट्रॉनों के बांड को पूरा करें प्रत्येक बंधन को दो इलेक्ट्रॉनों के रूप में गणना करें (क्रमशः चार और छः वाले डबल या ट्रिपल बॉन्ड के साथ)। फिर प्रत्येक परमाणु के लिए इलेक्ट्रॉनों के जोड़ी जोड़ें जब तक आप प्रत्येक घटक के लिए ओकटेट नियम को संतुष्ट नहीं करते। परिणाम को सत्यापित करने के लिए, प्रत्येक बिंदु को एक इलेक्ट्रॉन और प्रत्येक बंधन को दो के रूप में गणना करें। राशि को आठ देना चाहिए
- ओक्टेट नियम से अधिक परमाणु होते हैं, जैसे कि हाइड्रोजन - जो कि एक समय में केवल वीरेंस परत में शून्य या दो इलेक्ट्रान होते हैं।
- जब एक हाइड्रोजन अणु एक अन्य परमाणु के साथ संबंध से संबंध रखता है, तो जगह में कोई भी ढीला इलेक्ट्रॉन नहीं होगा।