आणविक फॉर्मूला को कैसे खोजें

यदि आपको किसी प्रयोग में एक रहस्यमय परिसर के आणविक फार्मूले को ढूंढने की जरूरत है, तो आप उस डेटा के आधार पर ऐसा कर सकते हैं, जहां तक कुछ प्रमुख जानकारी उपलब्ध है। पढ़ने और पता कैसे रखें

सामग्री

चरणों

भाग 1एक प्रयोग के डेटा से अनुभवजन्य सूत्र खोजना
भाग 2आणविक सूत्र खोजना
भाग 3उदाहरण के लिए अतिरिक्त समस्या

आवश्यक सामग्री

चरणों

भाग 1
एक प्रयोग के डेटा से अनुभवजन्य सूत्र खोजना

डेटा की जांच करें प्रयोग डेटा की जांच करते समय, बड़े पैमाने पर, दबाव, मात्रा, और तापमान प्रतिशत का पालन करें।

उदाहरण: एक यौगिक में 75.46% कार्बन, 8.3% ऑक्सीजन और 16.11% हाइड्रोजन होता है। 45 डिग्री सेल्सियस (318.15 केल्विन) और 0.984 एटीएम दबाव में, 14.42 ग्राम मिश्रित मात्रा 1 लीटर की मात्रा पर है। यौगिक के आणविक सूत्र क्या है?

बड़े पैमाने पर प्रतिशत बदलें परिसर के 100 ग्राम नमूने में प्रत्येक तत्व के द्रव्यमान के रूप में प्रतिशत पर विचार करें। प्रतिशत लिखने के बजाय, बड़े पैमाने पर ग्राम लिखो।

उदाहरण: 75.46 जी सी, 8.43 ग्राम ओ, 16.11 ग्राम एच

तिल करने के लिए आटा कन्वर्ट आपको प्रत्येक तत्व के आणविक द्रव्यमान को मोल में परिवर्तित करना होगा। इसके लिए, क्रमशः प्रत्येक तत्व के परमाणु द्रव्यमान द्वारा आणविक द्रव्यमान को विभाजित करें।

आवधिक तालिका में प्रत्येक तत्व के परमाणु द्रव्यमान का पता लगाएं। आम तौर पर, यह जानकारी प्रत्येक तत्व से कम है
उदाहरण:
- 75.46 ग्राम सी * (1 मॉल / 12.0107 ग्राम) = 6.28 मॉल सी
- 8.43 ग्राम ओ * (1 मोल / 15.9 99 4 जी) = 0.53 मोल ओ
- 16.11 ग्राम एच * (1 मोल / 1.00794) = 15.98 मिल एच

छोटे दाढ़ जन द्वारा मोल्स को विभाजित करें आपको मौजूद तत्वों के बीच छोटे दाढ़ जन द्वारा प्रत्येक तत्व के मॉल की संख्या को विभाजित करना होगा। इस प्रकार, आप दाढ़ जन के सरलीकृत अनुपात पाएंगे।

उदाहरण: सबसे कम दाढ़ द्रव्यमान है जिसमें ऑक्सीजन का 0.53 मॉल होता है।
- 6.28 मॉल / 0.53 मॉल = 11.83
- 0.53 मॉल / 0.53 मॉल = 1
- 15.98 मॉल / 0.53 मॉल = 30.15

दाढ़ जनता का अनुपात गोल ये संख्या अनुक्रमितों को अनुभवजन्य सूत्र में बदल देगी। उन्हें निकटतम पूर्ण संख्या में गोल करें। इन नंबरों को खोजने के बाद आप पहले से ही अनुभवजन्य सूत्र लिख सकते हैं।

उदाहरण: अनुभवजन्य सूत्र सी 12 ओह 30 होगा
- 11.83 = 12
- 1 = 1
- 30.15 = 30

भाग 2
आणविक सूत्र खोजना

गैस के मॉल की संख्या की गणना करें प्रयोग डेटा के अनुसार दबाव, मात्रा और तापमान के आधार पर आप मॉल की संख्या निर्धारित कर सकते हैं। मॉल की संख्या निम्न सूत्र का उपयोग करके की जा सकती है: n = PV / RT

इस सूत्र में, एन moles की संख्या है, पी दबाव है, वी मात्रा है, टी केल्विन में तापमान है और आर गैस स्थिर है।
यह सूत्र आदर्श गैस कानून के रूप में जाना जाने वाला एक अवधारणा पर आधारित है।
उदाहरण: एन = पीवी / आरटी = (0.984 एटीएम * 1 एल) / (0.08206 एल एटीएम एमओएल -1 के-1 * 318.15 के) = 0.0377 एमओएल

गैस के आणविक भार की गणना करें यह गैस द्रव्यमान द्वारा मिश्रित गैस में बड़े पैमाने पर गैस को विभाजित करके ग्राम में विभाजित करके किया जा सकता है।

उदाहरण: 14.42 जी / 0.0377 एमओएल = 382.4 9 जी / एमओएल

परमाणु वजन जोड़ें परमाणुओं के सभी वजन इकट्ठा करें और सामान्य अनुभवपत्र का पता लगाएं।

उदाहरण: (12.0107 ग्राम * 12) + (15.9994 * छ 1) + (१.००७९४ * जी 30) = 144,1284 + 15,9994 + 30,2382 = 190,366 ग्राम

छवि का पता लगाएं आण्विकुलर फॉर्मूला चरण 9

आनुभविक सूत्र के वजन से आणविक भार को विभाजित करें। ऐसा करने से आप निर्धारित कर सकते हैं कि परिमाण के अंदर कितनी बार प्रयोगात्मक वजन दोहराता है यह जानना आपके लिए महत्वपूर्ण है कि अनुभवजन्य सूत्र कितनी बार आणविक फार्मूले में खुद को दोहराता है।

उदाहरण: 382.49 / 190.366 = 2.009

अंतिम आणविक सूत्र लिखें आनुभविक वजन के आणविक वजन में "फिट बैठता है" बार की संख्या से अनुभवजन्य सूत्र के सूचकांक गुणा करें आप अपने आणविक सूत्र तक पहुंच गए हैं।

उदाहरण: सी 12 ओएच 30 * 2 = सी 24 ओ 2 एच 6 ओ

भाग 3
उदाहरण के लिए अतिरिक्त समस्या

डेटा की जांच करें एक मिश्रित के आणविक सूत्र का पता लगाएं जिसमें 57.14% नाइट्रोजन, 2.16% हाइड्रोजन, 12.52% कार्बन और 28.18% ऑक्सीजन शामिल हैं। 82.5 डिग्री सेल्सियस (355.65 केल्विन) और 0.722 एटीएम दबाव में, इस परिसर के 10.91 ग्राम में 2 लीटर की मात्रा है।

ग्राम में द्रव्यमान के द्रव्यमान का प्रतिशत बदलें। यह 57.24 ग्राम एन, 2.16 ग्राम एच, 12.52 ग्राम सी और 28.18 ग्राम ओ देता है।

पता लगाएं कि आणविक फॉर्मूला चरण 13 कैसे खोजें

आम जनता को मॉल में परिवर्तित करें प्रत्येक तत्व की प्रति तिल के अनुसार उनके संबंधित परमाणु जनों द्वारा नाइट्रोजन, कार्बन, ऑक्सीजन और हाइड्रोजन के द्रव्यमान को गुणा करें। दूसरे शब्दों में, आप प्रत्येक तत्व के परमाणु भार द्वारा प्रयोग के प्रत्येक तत्व के द्रव्यमान को विभाजित करेंगे।

57.25 ग्राम एन * (1 मॉल / 14.00674 ग्राम) = 4.0 9 मॉल एन
2.16 ग्राम एच * (1 मोल / 1.00794 जी) = 2.14 मोल एच
12.52 ग्राम सी * (1 मॉल / 12.0107 ग्राम) = 1.04 मॉल सी
28.18 ग्राम ओ * (1 मोल / 15.9 99 4 जी) = 1.76 एमओएल ओ

प्रत्येक तत्व का सबसे छोटा दाढ़ द्रव्यमान द्वारा मोल्स को विभाजित करें। इस उदाहरण में सबसे छोटा दाढ़ जन कार्बन के 1.04 moles है। यौगिक में प्रत्येक तत्व के मोल की मात्रा को तब 1.04 से विभाजित किया जाना चाहिए।

4.0 9 / 1.04 = 3.93
2.14 / 1.04 = 2.06
1.04 / 1.04 = 1.0
1.74 / 1.04 = 1.67

मॉल का अनुपात गोल इस यौगिक के लिए अपने अनुभवजन्य सूत्र को लिखने के लिए, आपको निकटतम पूर्ण संख्या में मोल्स का अनुपात गोल करना होगा। इन राउंड नंबर को अपने तत्वों के बगल में सूत्र में जोड़ें

3.93 = 4
2.06 = 2
1.0 = 1
1.67 = 2
परिणाम N4H2CO2 है

गैस मॉल की मात्रा की गणना करें आदर्श गैस कानून के बाद, एन = पीवी / आरटी, मात्रा (2 एल) द्वारा दबाव (0.772 एटीएम) गुणा करें। इस उत्पाद को आदर्श गैस निरंतर (0.08206 एल एटम एमओएल-1 के-1) और केल्विन तापमान (355.65 के) के बीच उत्पाद से विभाजित करें।

(0.722 एटीएम * 2 एल) / (0.08206 एल एटीएम एमओएल -1 के-1 * 355.65) = 1.444 / 29.18 = 0.05 मॉल

गैस के आणविक भार की गणना करें प्रयोग में मिश्रित उपस्थित होने के ग्रामों में बड़े पैमाने पर प्रयोग (10.91 ग्राम) प्रयोग में उस परिसर के मॉल की संख्या (0.05 मॉल)।

10.91 / 0.05 = 218.2 ग्राम / मोल

परमाणु वजन जोड़ें वजन जो उस विशेष परिसर के अनुभवजन्य सूत्र से मेल खाती है खोजने के लिए, आप दो बार नाइट्रोजन की परमाणु वजन जोड़ने के लिए चार बार (14,00674 + 14,00674 + 14,00674 + 14,00674), हाइड्रोजन के परमाणु वजन की जरूरत है ( १.००७९४ + १.००,७९४), कार्बन की परमाणु वजन एक बार (12.0107) और दो बार ऑक्सीजन के परमाणु वजन (+ 15.9994 15.9994)। यह 102.05 का कुल वजन देता है

आनुभविक सूत्र के वजन से आणविक भार को विभाजित करें। ऐसा करने से आपको पता चल जाएगा कि नमूने में कितने N4H2CO2 परमाणु मौजूद हैं।

218.2 / 102.05 = 2.13
इसका लगभग मतलब यह है कि यौगिक में मौजूद 2 एन 4 एच 2 सीओ 2 परमाणु हैं।

अंतिम आणविक सूत्र लिखें मूल आणविक सूत्र के रूप में अंतिम आणविक फार्मूला दोगुनी होनी चाहिए क्योंकि दो परमाणु मौजूद हैं। इस प्रकार, सूत्र N8H4C2O4 होगा।