एक रासायनिक समीकरण कैसे लिखें

एक रासायनिक प्रतिक्रिया के बारे में सोचने का एक अच्छा तरीका है कुकीज़ बनाने की प्रक्रिया पर विचार करना। आप सामग्री, आटे, मक्खन, नमक, चीनी और अंडों को मिलाकर उन्हें भुनाते हुए ओवन में डालते हैं और अपने परिवर्तनों को कुछ नया, गुलगुला में रखते हैं। रासायनिक शब्दों में, समीकरण

सामग्री

चरणों

विधि 1सहसंयोजक यौगिकों के रासायनिक सूत्र लेखन
विधि 2आयनिक यौगिकों के लिए रासायनिक सूत्र लेखन
विधि 3उत्पादों से उत्पन्न अभिकर्मकों का निर्धारण करना

नुस्खा है, सामग्री हैं अभिकर्मकों और पकौड़ी हैं उत्पादों. सभी रासायनिक समीकरणों को "ए + बी -> सी (+ डी ...)", जहां प्रत्येक चर एक तत्व या एक अणु (रासायनिक बांड से जुड़े परमाणुओं के संग्रह) को दर्शाता है, तीर उस प्रतिक्रिया या भिन्नता को दर्शाती है। समीकरण लिखने के लिए, नामकरण के कई नियम हैं जिन्हें आपको पता होना चाहिए।

चरणों

विधि 1
सहसंयोजक यौगिकों के रासायनिक सूत्र लेखन

चित्र लिखें एक रासायनिक समीकरण चरण 1 लिखें

परमाणुओं की संख्या के लिए उपसर्गों को याद रखें। मिश्रित नामकरण में, ग्रीक उपसर्गों का उपयोग प्रत्येक तत्व में मौजूद परमाणुओं की मात्रा को इंगित करने के लिए किया जाता है। सहसंयोजक यौगिकों का अपना पहला तत्व पूर्ण में लिखा जाता है, जबकि दूसरा तत्व प्रत्यय "-तो" के साथ कहा जाता है। उदाहरण के लिए, डाय फॉस्फोरिक त्रिकोणीय-सल्फाइड में रासायनिक सूत्र पी है₂एस₃. नीचे दिए गए उपसर्ग 1 से 10 तक मात्रा के लिए उपयोग किए गए हैं:

1: मोनो-
2: डी-
3: त्रि-
4: टेट्रा-
5: पेंटा-
6: हेक्सा-
7: हेप्टा-
8: ओट्टा-
9: नोना-
10: देका-

पहले तत्व के लिए रासायनिक प्रतीक लिखें जब मिश्रित लिखा जाता है, तो आपको तत्वों की पहचान करनी चाहिए और उनके रासायनिक प्रतीकों को पता होना चाहिए। पहला लिखित तत्व परिसर के "प्रथम नाम" होगा। तत्व के रासायनिक प्रतीक को खोजने के लिए आवधिक तालिका का उपयोग करें

उदाहरण के लिए: हेक्सहाइड्रो फ्लोराइड पहला तत्व नाइट्रोजन है और उसके रासायनिक प्रतीक एन है

चित्र लिखें एक रासायनिक समीकरण चरण 3 लिखें

सदस्यता के रूप में परमाणुओं की संख्या जोड़ें। प्रत्येक तत्व में मौजूद परमाणुओं की संख्या की पहचान करने के लिए, बस इसके उपसर्ग की जांच करें। ग्रीक उपसर्गों को याद रखना आपको अनुसंधान करने की आवश्यकता के बिना जल्दी से रासायनिक सूत्र लिखने में मदद कर सकता है।

उदाहरण के लिए, डाय-नाइट्रोजन में उपसर्ग "di;" है, जो संख्या 2 का संकेत है-जल्द ही, दो नाइट्रोजन परमाणु मौजूद हैं।
एन-नाइट्रोजन को एन के रूप में लिखें₂.

दूसरे तत्व के लिए रासायनिक प्रतीक लिखें यह परिसर का "दूसरा नाम" होगा और पहले तत्व के साथ होगा। सहसंयोजक यौगिकों में, तत्व का तत्व सामान्य समाप्ति के बजाय प्रत्यय "-ए" होगा।

उदाहरण के लिए: हेक्सहाइड्रो फ्लोराइड दूसरा तत्व फ्लोराइड है तत्व की वास्तविक नाम के साथ बस "-to" प्रत्यय को बदलें फ्लोरीन के लिए रासायनिक प्रतीक एफ है

प्रपत्र में मौजूद परमाणुओं की संख्या को शामिल करें। पहले के रूप में, उपसर्ग को देखकर दूसरे तत्व में मौजूद परमाणुओं की संख्या की पहचान करें। ऐसा करने पर, वैसा ही रासायनिक प्रतीक के दायरे में सबस्क्रिप्ट रूप में मान लिखें।

उदाहरण के लिए: हेक्सा-फ्लोराइड में उपसर्ग "हेक्सा;" है, जो नंबर 6-लोगो का संकेत है, वर्तमान में छह फ्लोरिन परमाणु होते हैं।
एफ के रूप में हेक्सा फ्लोराइड लिखें₆.
हेक्सहाइड्रो फ्लोराइड के लिए अंतिम रासायनिक सूत्र N है₂एफ₆.

कुछ उदाहरणों के साथ अभ्यास करें। जैसा कि आप रसायन शास्त्र सीखना शुरू करते हैं, आपको पता चल जाएगा कि इसमें बहुत सारी यादों को शामिल किया गया है। यह एक नई भाषा सीखने की प्रक्रिया के समान है उनके प्रथाओं में अधिक उदाहरण हैं, भविष्य में रासायनिक सूत्रों को समझना आसान होगा और रसायन विज्ञान की भाषा सीखना होगा।

सल्फर डाइऑक्साइड: SO₂
टेट्रा-कार्बन ब्रोमाइड: सीबीआर₄
डि फॉस्फोरिक पेन्टॉक्साइड: पी₂₅

विधि 2
आयनिक यौगिकों के लिए रासायनिक सूत्र लेखन

सीमेंट्स और आयनों के लिए रासायनिक प्रतीकों को पहचानें सभी रसायनों में आप पहले और दूसरे नामों पर कॉल कर सकते हैं। पहला नाम काशन (सकारात्मक आयन) और आयनों (ऋणात्मक आयन) के लिए दूसरा है। तत्व तत्व के नाम से लिखा जाता है, और आयनों के पास प्रत्यय "-ए" में समाप्त होने वाले तत्व का नाम है।

प्रत्येक तत्व के लिए रासायनिक प्रतीक आवधिक तालिका में पाया जा सकता है।
सहसंयोजक यौगिकों के विपरीत, ग्रीक उपसर्गों का उपयोग प्रत्येक तत्व में मौजूद परमाणुओं की मात्रा को इंगित करने के लिए नहीं किया जाता है। परमाणुओं को निर्धारित करने के लिए आपको तत्वों के आरोपों को संतुलित करना होगा।
उदाहरण के लिए: लिथियम ऑक्साइड ली के रूप में लिखा गया है₂ओ

पाली-परमाणु आयनों को पहचानें कभी-कभी सिटिशन या आयन एक पाली-परमाणु आयन को संदर्भित करता है। ये ईओनिक समूहों के साथ दो या दो से अधिक परमाणुओं के साथ अणु हैं। इन तत्वों को याद करने का कोई उचित तरीका नहीं है, उन्हें याद रखना।

पाली परमाणु आयनों में केवल तीन अवयव हैं, ये सब अमोनियम से संबंधित हैं (एनएच₄⁺), हाइड्रोनियम (एच₃⁺) और पारा (आई) (एचजी₂^{2 +})। प्रत्येक व्यक्ति के पास +1 के बराबर शुल्क है
अन्य पॉली-परमाणु आयनों में 1 से -4 तक के नकारात्मक आरोप हैं। सबसे आम कार्बोनेट (सीओ₃²), सल्फेट (SO₄²), नाइट्रेट (नं₃^-) और क्रोमाट (सीओओ₄²)।

प्रत्येक तत्व में सुराग का प्रभार निर्धारित करें आवधिक तालिका में तत्व की स्थिति के लिए यह मान निर्धारित किया जा सकता है। इस बात को ध्यान में रखने के कुछ नियम हैं कि आपको आरोपों की पहचान करने में मदद मिलेगी:

सभी तत्व 1 के पास 1 चार्ज है
सभी तत्व 2 में +2 चार्ज है
संक्रमणकालीन तत्वों में रोमन संख्याएं होती हैं जो उनके आरोपों का संकेत देती हैं।
रजत में 1 + प्रभार है, जस्ता में 2 + शुल्क और एल्यूमीनियम का 3+ शुल्क है।
समूह 17 के तत्वों का शुल्क लिया जाता है 1-।
समूह 16 के तत्वों का प्रभार 2- है।
समूह 15 के तत्वों को चार्ज किया जाता है 3-।
याद रखें: पाली-परमाणु आयनों के साथ काम करते समय, आयन चार्ज का उपयोग करें

चित्र लिखें एक रासायनिक समीकरण चरण 10 लिखें

आयनों के सकारात्मक और नकारात्मक आरोपों के बीच संतुलन। प्रत्येक तत्व (या पाली-परमाणु आयन) के प्रभारी की पहचान करने के बाद, आप प्रत्येक तत्व में मौजूद परमाणुओं की मात्रा निर्धारित करने के लिए इन मानों का उपयोग करेंगे। अणुओं को जोड़ने और समीकरण संतुलन के लिए यौगिक के प्रभार शून्य में बराबर करें।

उदाहरण के लिए: लिथियम ऑक्साइड लिथियम +1 के बराबर चार्ज वाला समूह 1 का एक तत्व है ऑक्सीजन समूह 16 का एक तत्व है और इसमें 2 के बराबर शुल्क है। ऑक्सीजन के 2 प्रभार को संतुलित करने के लिए, आपको जल्द ही दो लिथियम-परमाणु चाहिए, लिथियम ऑक्साइड का रासायनिक सूत्र ली हो जाएगा₂ओ

कुछ उदाहरणों के साथ अभ्यास करें। सूत्रों को कैसे लिखना सीखने का सबसे अच्छा तरीका है कई उदाहरणों के साथ अभ्यास करना। कैमिस्ट्री बुक में उपस्थित होने या इंटरनेट पर अभ्यास करने के लिए उन लोगों का उपयोग करें जितना संभव हो उतना बनाओ, जब तक कि आप रासायनिक सूत्रों को लिखने के साथ सहज न हों।

कैल्शियम नाइट्राइट: कैल्शियम का प्रतीक Ca है और नाइट्रोजन का प्रतीक N है। सीए 2 समूह का एक तत्व है, जो कि +2 के बराबर है नाइट्रोजन, बारी में, समूह 15 का एक तत्व है, जिसमें 3 के बराबर शुल्क है। समीकरण को संतुलित करने के लिए, आपको तीन कैल्शियम परमाणु (6+) और दो नाइट्रोजन परमाणु (6-) की आवश्यकता होती है: Ca₃एन₂.
बुध फॉस्फेट (II): पारा का प्रतीक एचजी है और फॉस्फेट पाली-परमाणु पीओ को संदर्भित करता है₄. पारा का प्रभार 2 + है, जैसा कि रोमन अंक द्वितीय द्वारा तत्व के दायीं ओर इंगित किया गया है। फॉस्फेट, बदले में, एक 3-प्रभारी है। तत्वों को संतुलित करने के लिए, आपको तीन पारा परमाणु (6+) और दो (6-) फॉस्फेट अणुओं की आवश्यकता है: एचजी₃(पीओ₄)₂.

विधि 3
उत्पादों से उत्पन्न अभिकर्मकों का निर्धारण करना

अभिकर्मकों में मौजूद सभी संबंधित और आयनों की पहचान करें। मूल डबल प्रतिस्थापन समीकरण में, आपके पास दो अंश और दो आयनों होंगे। सामान्य समीकरण में एबी + सीडी -> एडी + सीबी का निर्माण होता है, जहां ए और सी के संबंध हैं और बी और डी एंगियन हैं। आपको प्रत्येक आयन के लिए शुल्क भी निर्धारित करना चाहिए।

उदाहरण के लिए: AgNO₃ + NaCl ->?
इस संबंध हैं एजी⁺¹ और ना^1-. आयनों नहीं हैं₃^1- और सीएल^1-.

उत्पादों को विकसित करने के लिए आयनों को बदलें। जब सभी आयनों और उनके आरोपों की पहचान करते हैं, तो उन्हें पुनर्व्यवस्थित करें ताकि पहला आयन दूसरे आयनों और दूसरे काशन के साथ जोड़ा जा सके, पहले आयनों के साथ। समीकरण को याद करें: एबी + सीडी -> ईडी + सीबी

नए यौगिकों के गठन से भार संतुलन याद रखें
उदाहरण के लिए: AgNO₃ + NaCl ->?
एजी⁺¹ अब क्लास के साथ जोड़ा जाएगा^1- एजीसीएल बनाने के लिए
में^1- अब नो के साथ जोड़ा जाएगा₃^1- ननो बनाने के लिए₃.

पूर्ण समीकरण लिखें आपके द्वारा समीकरण में बनाए जाने वाले उत्पादों को लिखने के बाद, आप इसे उत्पादों और अभिकर्मकों के साथ लिख सकते हैं। अभिकर्मकों को समीकरण के बाईं ओर रखें और उनके बीच एक प्लस चिह्न के साथ दाएं तरफ नए उत्पादों को लिखें।

उदाहरण के लिए: AgNO₃ + NaCl ->?
Agno₃ + NaCl -> एजीसीएल + ननो₃

समीकरण संतुलन. सभी उत्पादों और अभिकर्मकों के साथ समीकरण लिखने के बाद, सभी तत्व संतुलित होना चाहिए। समीकरण संतुलित किया जाएगा, जब दोनों पक्षों पर समान मात्रा में परमाणु मौजूद रहेंगे।

उदाहरण के लिए: AgNO₃ + NaCl -> एजीसीएल + ननो₃
प्रत्येक पक्ष पर परमाणुओं की संख्या की गणना: 1 एजी बाईं तरफ 1 एजी दाईं तरफ 1 एन, बाईं ओर 1 एन, दाईं ओर 3 एन, 3 ओ दायीं ओर- 1 ना बायीं तर, 1 ना दाहिनी ओर- 1 बाईं ओर सीएल, 1 सीएल सही पर
यह समीकरण संतुलित है क्योंकि दोनों पक्षों पर समान संख्या में परमाणु मौजूद हैं

कुछ उदाहरणों के साथ अभ्यास करें। रासायनिक समीकरणों के लेखन में सुधार का एकमात्र तरीका अभ्यास के साथ है। वास्तव में इस प्रक्रिया को समझने के लिए इन उदाहरणों के साथ आगे बढ़ें:

एनआईसीएल₂ + (एनएच₄)₂एस ->?
सीशन: नी^{2 +} और एनएच₄⁺
आयनों: सीएल^1- और एस²
नए उत्पादों को प्राप्त करने के लिए आयनों को फिर से जोड़ना: NiS + NH₄क्लोरीन
समीकरण लिखें: एनईसीएल₂ + (एनएच₄)₂एस -> एनआईएस + एनएच₄क्लोरीन
समीकरण शेष: एनईसीएल₂ + (एनएच₄)₂एस -> एनआईएस + 2 एनएच₄क्लोरीन