कैमिस्ट्री में प्रतिशत की यील्ड की गणना कैसे करें

रसायन विज्ञान में, सैद्धांतिक उपज

सामग्री

चरणों

विधि 1सीमित अभिकर्मक ढूँढना
विधि 2सैद्धांतिक उपज की गणना
विधि 3प्रतिशत आय की गणना

युक्तियाँ

उत्पाद की अधिकतम मात्रा का प्रतिनिधित्व करता है जो एक रासायनिक प्रतिक्रिया उत्पादन करने में सक्षम है। वास्तव में, अधिकांश प्रतिक्रियाएं पूरी तरह से कुशल नहीं हैं: जब आप एक प्रयोग चलाते हैं, तो आप एक छोटी राशि के साथ समाप्त होते हैं, जिसे कहा जाता है वास्तविक आय. प्रतिक्रिया की दक्षता व्यक्त करने के लिए, यह गणना करना संभव है प्रतिशत उपज सूत्र के साथ % उपज = (वास्तविक उपज / सैद्धांतिक उपज) × 100. 90% की एक प्रतिशत की उपज का मतलब है कि प्रतिक्रिया में 90% की दक्षता हुई और 10% सामग्री बर्बाद हो गई (या तो उन्मुक्ति या उनके उत्पादों को एकत्र नहीं किया गया)।

चरणों

विधि 1
सीमित अभिकर्मक ढूँढना

कैमिस्ट्री में कैंट कैंट कैरेंट यील्ड कैप्शन में छवि 1 शीर्षक

एक संतुलित रासायनिक समीकरण के साथ शुरू करें. एक रासायनिक समीकरण (सही पक्ष पर) उत्पादों के रूप में प्रतिक्रिया करने वाले अभिकर्मकों (बाईं ओर) का वर्णन करता है। कुछ समस्याएं समीकरण देंगे और अन्य आपको इसे लिखने के लिए कहेंगे। चूंकि रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान परमाणुओं को बनाया या नष्ट नहीं किया जाता है, इसलिए प्रत्येक तत्व में बाएं और दाएं दोनों पक्षों पर समान मात्रा में परमाणु होते हैं।

उदाहरण के लिए, कार्बन डाइऑक्साइड और ऑक्सीजन बनाने के लिए ऑक्सीजन और ग्लूकोज एक-दूसरे के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं: ${ displaystyle 6O2 + C6H12O6}$ <मेटा वर्ग = "मेगावाट-गणित-फ़ॉलबैक छवि इनलाइन" शैली = "पृष्ठभूमि छवि: यूआरएल ( `/ index.php शीर्षक = विशेष: MathShowImage और हैश = 92e9dd8e8494abd29fb852adf493fba4 और मोड = 5?`) - पृष्ठभूमि दोहराने: नहीं दोहराएं पृष्ठभूमि आकार: 100% 100% - ऊर्ध्वाधर- align: -0.671ex-height: 2.509ex- चौड़ाई: 16.281ex- "aria-छिपा =" true ">→ ${ displaystyle 6CO2 + 6H2O}$ <मेटा वर्ग = "मेगावाट-गणित-फ़ॉलबैक छवि इनलाइन" शैली = "पृष्ठभूमि छवि: यूआरएल ( `/ index.php शीर्षक = विशेष: MathShowImage और हैश = e7be23200f1ba2bcacadac45264e4dc9 और मोड = 5?`) - पृष्ठभूमि दोहराने: नहीं दोहराएं पृष्ठभूमि आकार: 100% 100% - ऊर्ध्वाधर- align: -0.671ex-height: 2.509ex- चौड़ाई: 14.606ex- "aria-छिपा =" true ">
प्रत्येक पक्ष में छः कार्बन परमाणु (सी), 12 हाइड्रोजन परमाणु (एच) और 18 ऑक्सीजन परमाणु (हे) होते हैं। समीकरण संतुलित है
इस गाइड को पढ़ें यदि आपको अपने पर एक रासायनिक समीकरण संतुलन की जरूरत है

कैमिस्ट्री में कैंट कैंट कैरेंट यील्ड कैप्शन में छवि 2 शीर्षक

प्रत्येक अभिकर्मक के दाढ़ द्रव्य की गणना करें. यौगिक में मौजूद प्रत्येक परमाणु के दाढ़ द्रव्यमान को देखो और कुल दाढ़ द्रव्यमान की गणना करने के लिए उन्हें जोड़ें। एक मिश्रित अणु के संबंध में ऐसा करें।

उदाहरण के लिए, एक ऑक्सीजन अणु ( ${ displaystyle O2}$ <मेटा वर्ग = "मेगावाट-गणित-फ़ॉलबैक छवि इनलाइन" शैली = "पृष्ठभूमि छवि: यूआरएल ( `/ index.php शीर्षक = विशेष? MathShowImage और हैश = 49e4fe93c55ea5f2b7bf970512cbc408 और मोड = 5`) - पृष्ठभूमि दोहराने: नहीं दोहराएं पृष्ठभूमि आकार: 100% 100% - ऊर्ध्वाधर- align: -0.671ex-height: 2.509ex- चौड़ाई: 2.845ex- "aria-छिपा =" true ">) तत्व के दो परमाणु होते हैं
ऑक्सीजन का दाढ़ द्रव्यमान लगभग 16 ग्राम / मॉल (आप आवधिक तालिका पर एक अधिक सटीक मान पाएंगे)।
दो ऑक्सीजन परमाणु 16 जी / एमओएल प्रति एटम = 32 जी / एमओएल ${ displaystyle O2}$ <मेटा वर्ग = "मेगावाट-गणित-फ़ॉलबैक छवि इनलाइन" शैली = "पृष्ठभूमि छवि: यूआरएल ( `/ index.php शीर्षक = विशेष? MathShowImage और हैश = 49e4fe93c55ea5f2b7bf970512cbc408 और मोड = 5`) - पृष्ठभूमि दोहराने: नहीं दोहराएं पृष्ठभूमि आकार: 100% 100% - ऊर्ध्वाधर- align: -0.671ex-height: 2.509ex- चौड़ाई: 2.845ex- "aria-छिपा =" true ">।
अन्य अभिकर्मक, ग्लूकोज ( $सी 6 एच 12 ओ 6,$ <मेटा वर्ग = "मेगावाट-गणित-फ़ॉलबैक छवि इनलाइन" शैली = "पृष्ठभूमि छवि: यूआरएल ( `/ index.php शीर्षक = विशेष: MathShowImage और हैश = 314b1bbe856ecd73544b7b042e9a526a और मोड = 5?`) - पृष्ठभूमि दोहराने: नहीं दोहराएं पृष्ठभूमि आकार: 100% 100% - ऊर्ध्वाधर- align: -0.671ex-height: 2.509ex- चौड़ाई: 9.412ex- "aria-छिपा =" true ">) (6 सी × 12 ग्राम / एमओएल) + (12 एच × 1 जी एच / एमओएल) + (छः ओ × 16 जी ओ मोल) परमाणुओं = 180 ग्रा / मोल।

कैमिस्ट्री में कैंट कैंट कैरेंट यील्ड कैप्शन में छवि 3 शीर्षक

प्रत्येक अभिकर्मक की मात्रा ग्राम से मोल्स तक परिवर्तित करें। अब अध्ययन के तहत प्रयोग पर बिल्कुल देखने का समय है। ग्राम में प्रत्येक अभिकर्मक की मात्रा लिखें फिर मात्रा को मॉल में परिवर्तित करने के लिए यौगिक के दाढ़ जन द्वारा मूल्य को विभाजित करें।

उदाहरण के लिए, मान लें कि आप 40 ग्राम ऑक्सीजन और 25 ग्राम ग्लूकोज के साथ शुरू कर चुके हैं।
40 ग्राम ${ displaystyle O2}$ <मेटा वर्ग = "मेगावाट-गणित-फ़ॉलबैक छवि इनलाइन" शैली = "पृष्ठभूमि छवि: यूआरएल ( `/ index.php शीर्षक = विशेष? MathShowImage और हैश = 49e4fe93c55ea5f2b7bf970512cbc408 और मोड = 5`) - पृष्ठभूमि दोहराने: नहीं दोहराएं पृष्ठभूमि आकार: 100% 100% - ऊर्ध्वाधर- align: -0.671ex-height: 2.509ex- चौड़ाई: 2.845ex- "aria-छिपा =" true ">/ (32 जी / एमओएल) = 1.25 ऑक्सीजन की mols।
25 ग्राम $सी 6 एच 12 ओ 6,$ <मेटा वर्ग = "मेगावाट-गणित-फ़ॉलबैक छवि इनलाइन" शैली = "पृष्ठभूमि छवि: यूआरएल ( `/ index.php शीर्षक = विशेष: MathShowImage और हैश = 314b1bbe856ecd73544b7b042e9a526a और मोड = 5?`) - पृष्ठभूमि दोहराने: नहीं दोहराएं पृष्ठभूमि आकार: 100% 100% - ऊर्ध्वाधर- align: -0.671ex-height: 2.509ex- चौड़ाई: 9.412ex- "aria-छिपा =" true ">/ (180 ग्राम / एमओएल) = लगभग 0.139 एमएल ग्लूकोज।

कैमिस्ट्री में कैंट कैंट कैरेंट यील्ड कैप्शन स्टेप 4 नामक छवि

प्रतिक्रियाओं का अनुपात ढूंढें याद रखें कि एक तिल सिर्फ एक महान मूल्य है जो कि रसायनज्ञों ने अणुओं की "गिनती" करने के लिए उपयोग किया है। इस तरह आप जानते हैं कि प्रत्येक अभिकर्मक कितने अणु पर काम कर रहे हैं। दोनों अणुओं के अनुपात को खोजने के लिए दूसरे के मॉल द्वारा अभिकर्मक की मात्रा को विभाजित करना।

आपने 1.25 मॉल ऑक्सीजन और 0.139 मॉल ग्लूकोज से शुरू किया था। ग्लूकोज अणुओं की मात्रा के बराबर ऑक्सीजन अणुओं का अनुपात 1.25 / 0.136 = 9.0 के बराबर है। इसका मतलब है कि आप ग्लूकोज के प्रत्येक अणु के लिए ऑक्सीजन के नौ अणुओं के साथ शुरू कर चुके हैं।

कैमिस्ट्री में कैंट कैंट कैरिट यील्ड नामांकित छवि चरण 5

प्रतिक्रिया का आदर्श अनुपात निर्धारित करें पहले समझाए गए संतुलित समीकरण पर वापस जाएं यह आपको अणुओं का आदर्श अनुपात दिखाता है: जब यह प्रयोग किया जाता है, तो दोनों अभिकर्मकों को एक साथ खाया जाएगा

समीकरण की बाईं ओर है ${ displaystyle 6O2 + C6H12O6}$ <मेटा वर्ग = "मेगावाट-गणित-फ़ॉलबैक छवि इनलाइन" शैली = "पृष्ठभूमि छवि: यूआरएल ( `/ index.php शीर्षक = विशेष: MathShowImage और हैश = b88e3a66f8b9745b046dcdc1e161249f और मोड = 5?`) - पृष्ठभूमि दोहराने: नहीं दोहराएं पृष्ठभूमि आकार: 100% 100% - ऊर्ध्वाधर- align: -0.671ex-height: 2.509ex- चौड़ाई: 16.281ex- "aria-छिपा =" true ">।गुणांक से संकेत मिलता है कि ऑक्सीजन के छह अणु और ग्लूकोज के एक अणु है। प्रतिक्रिया के लिए आदर्श अनुपात 6 ऑक्सीजन / 1 ग्लूकोज = 6.0 होगा।
अभिकर्मकों को उसी क्रम में अन्य अभिकर्मकों के रूप में सूचीबद्ध करने के लिए याद रखें। यदि आप एक में ऑक्सीजन / ग्लूकोज का उपयोग करते हैं और दूसरे में ग्लूकोज / ऑक्सीजन का उपयोग करते हैं, तो अगला परिणाम गलत होगा।

कैमिस्ट्री चरण 6 में कैप्चर प्रति प्रतिशत यील्ड का शीर्षक चित्र

सीमित अभिकर्मक को खोजने के लिए अनुपात की तुलना करें रासायनिक प्रतिक्रिया में, एक अभिकर्मकों में से एक दूसरे से पहले खपत होती है यह सीमित अभिकर्मक उस सीमा को निर्धारित करता है जिसमें रासायनिक प्रतिक्रिया हो सकती है। आपको पहचानने के लिए गणना अनुपात दोनों की तुलना करें:

यदि वर्तमान अनुपात है अधिक आदर्श से, यह इंगित करता है कि आप की आवश्यकता से अधिक अभिकर्मक है। अनुपात में कम अभिकर्मक सीमित अभिकर्मक होगा
यदि वर्तमान अनुपात है कम आदर्श से, यह इंगित करता है कि आपके पास शीर्ष अभिकर्मक के लिए पर्याप्त नहीं है, इसलिए यह सीमित अभिकर्मक होगा
उपरोक्त उदाहरण में, वास्तविक ऑक्सीजन / ग्लूकोज अनुपात (9.0) आदर्श अनुपात (6.0) से अधिक है। कम अभिकर्मक, ग्लूकोज, सीमित अभिकर्मक का प्रतिनिधित्व किया जाएगा।

विधि 2
सैद्धांतिक उपज की गणना

कैमिस्ट्री में कैंट कैंट कैरिट यील्ड कैप्शन में छवि 7

वांछित उत्पाद की पहचान करें रासायनिक समीकरण का सही पक्ष प्रतिक्रिया द्वारा निर्मित उत्पादों को सूचीबद्ध करता है। प्रत्येक उत्पाद में एक सैद्धांतिक उपज है, जो प्रतिक्रिया की पूरी तरह से कुशल है अगर उम्मीद की जाने वाली उत्पाद की मात्रा दर्शाती है

ऊपर दिए गए उदाहरण को जारी रखते हुए, आप प्रतिक्रिया का विश्लेषण कर रहे हैं ${ displaystyle 6O2 + C6H12O6}$ <मेटा वर्ग = "मेगावाट-गणित-फ़ॉलबैक छवि इनलाइन" शैली = "पृष्ठभूमि छवि: यूआरएल ( `/ index.php शीर्षक = विशेष: MathShowImage और हैश = 92e9dd8e8494abd29fb852adf493fba4 और मोड = 5?`) - पृष्ठभूमि दोहराने: नहीं दोहराएं पृष्ठभूमि आकार: 100% 100% - ऊर्ध्वाधर- align: -0.671ex-height: 2.509ex- चौड़ाई: 16.281ex- "aria-छिपा =" true ">→ ${ displaystyle 6CO2 + 6H2O}$ <मेटा वर्ग = "मेगावाट-गणित-फ़ॉलबैक छवि इनलाइन" शैली = "पृष्ठभूमि छवि: यूआरएल ( `/ index.php शीर्षक = विशेष: MathShowImage और हैश = e7be23200f1ba2bcacadac45264e4dc9 और मोड = 5?`) - पृष्ठभूमि दोहराने: नहीं दोहराएं पृष्ठभूमि आकार: 100% 100% - ऊर्ध्वाधर- align: -0.671ex-height: 2.509ex- चौड़ाई: 14.606ex- "aria-छिपा =" true ">।सही पक्ष दो उत्पादों को प्रदर्शित करता है: कार्बन डाइऑक्साइड और पानी। हमें कार्बन डाइऑक्साइड की उपज की गणना करें, या ${ डिस्प्लेस्टाइल सीओ 2}$ <मेटा वर्ग = "मेगावाट-गणित-फ़ॉलबैक छवि इनलाइन" शैली = "पृष्ठभूमि छवि: यूआरएल ( `/ index.php शीर्षक = विशेष: MathShowImage और हैश = 1f97ded0269589e6de9986986596b429 और मोड = 5?`) - पृष्ठभूमि दोहराने: नहीं दोहराएं पृष्ठभूमि आकार: 100% 100% - ऊर्ध्वाधर- align: -0.671ex-height: 2.509ex- चौड़ाई: 4.622ex- "aria-छिपा =" true ">।

कैमिस्ट्री में प्रतिशत प्रति कैलकुलेटर छवि शीर्षक 8 चरण

सीमित अभिकर्मक की मात्रा लिखें एक प्रयोग की सैद्धांतिक उपज सटीक परिस्थितियों में निर्मित उत्पाद की मात्रा के बराबर होती है। इस मूल्य की गणना करने के लिए, मॉल में अभिकर्मक सीमित करने की राशि से शुरू करें (इस प्रक्रिया को सीमित अभिकर्मक कैसे प्राप्त करने के निर्देशों में ऊपर बताया गया है)

पिछले उदाहरण में, आपने पाया कि ग्लूकोज सीमित अभिकर्मक था। इसके अलावा, आपने 0.139 moles ग्लूकोज के साथ शुरू किया है।

कैमिस्ट्री में प्रतिशत प्रति कैलकुलेटर छवि शीर्षक 9

उत्पाद और अभिकर्मक में मौजूद अणुओं के अनुपात की गणना करें। संतुलित समीकरण पर वापस जाएं सीमित अभिकर्मक के अणुओं की मात्रा से आपके इच्छित उत्पाद के अणुओं की मात्रा को विभाजित करें।

संतुलित समीकरण होगा ${ displaystyle 6O2 + C6H12O6}$ <मेटा वर्ग = "मेगावाट-गणित-फ़ॉलबैक छवि इनलाइन" शैली = "पृष्ठभूमि छवि: यूआरएल ( `/ index.php शीर्षक = विशेष: MathShowImage और हैश = 92e9dd8e8494abd29fb852adf493fba4 और मोड = 5?`) - पृष्ठभूमि दोहराने: नहीं दोहराएं पृष्ठभूमि आकार: 100% 100% - ऊर्ध्वाधर- align: -0.671ex-height: 2.509ex- चौड़ाई: 16.281ex- "aria-छिपा =" true ">→ ${ displaystyle 6CO2 + 6H2O}$ <मेटा वर्ग = "मेगावाट-गणित-फ़ॉलबैक छवि इनलाइन" शैली = "पृष्ठभूमि छवि: यूआरएल ( `/ index.php शीर्षक = विशेष: MathShowImage और हैश = e7be23200f1ba2bcacadac45264e4dc9 और मोड = 5?`) - पृष्ठभूमि दोहराने: नहीं दोहराएं पृष्ठभूमि आकार: 100% 100% - ऊर्ध्वाधर- align: -0.671ex-height: 2.509ex- चौड़ाई: 14.606ex- "aria-छिपा =" true ">।वहाँ 6 उनके वांछित उत्पाद के अणु, या कार्बन डाइऑक्साइड ( ${ डिस्प्लेस्टाइल सीओ 2}$ <मेटा वर्ग = "मेगावाट-गणित-फ़ॉलबैक छवि इनलाइन" शैली = "पृष्ठभूमि छवि: यूआरएल ( `/ index.php शीर्षक = विशेष: MathShowImage और हैश = 1f97ded0269589e6de9986986596b429 और मोड = 5?`) - पृष्ठभूमि दोहराने: नहीं दोहराएं पृष्ठभूमि आकार: 100% 100% - ऊर्ध्वाधर-संरेखित करें: -0.671x-ऊँचाई: 2.50 9 एक्स-चौड़ाई: 4.622 एक्स- "अरिया-छिपा =" सच ">)। वहाँ 1 अभिकर्मक अणु को सीमित करना, या ग्लूकोज ( ${ डिस्प्लेस्टाइल C6H12O6}$ <मेटा वर्ग = "मेगावाट-गणित-फ़ॉलबैक छवि इनलाइन" शैली = "पृष्ठभूमि छवि: यूआरएल ( `/ index.php शीर्षक = विशेष: MathShowImage और हैश = f9fe7791dc1f2f9d8567b6821c526ecc और मोड = 5?`) - पृष्ठभूमि दोहराने: नहीं दोहराएं पृष्ठभूमि आकार: 100% 100% - ऊर्ध्वाधर- align: -0.671ex-height: 2.509ex- चौड़ाई: 9.628ex- "aria-छिपा =" true ">)।
ग्लूकोज के लिए कार्बन डाइऑक्साइड के अनुपात 6/1 = 6. दूसरे शब्दों में के बराबर है, इस प्रतिक्रिया ग्लूकोज के एक अणु से छह कार्बन डाइऑक्साइड अणुओं का उत्पादन कर सकते हैं।

कैमिस्ट्री में प्रतिशत प्रति कैलकुलेटर का शीर्षक चित्र 10

मोल्स में अभिकर्मक की मात्रा के अनुपात में गुणा करें। प्रतिक्रिया मॉल में वांछित उत्पाद के सैद्धांतिक उपज के बराबर होगी।

आप ग्लूकोज और ग्लूकोज के अनुपात से कार्बन डाइऑक्साइड की 0.139 मोल्स के साथ शुरू 6. के बराबर है कार्बन डाइऑक्साइड की सैद्धांतिक उपज (ग्लूकोज की 0.139 मोल) × (कार्बन डाइऑक्साइड ग्लूकोज की 6 मोल / तिल के बराबर है ) = 0.834 कार्बन डाइऑक्साइड की mols।

कैमिस्ट्री में प्रतिशत कैलक्यूट करें शीर्षक छवि 11

परिणाम ग्राम में परिवर्तित करें मॉल में प्रतिक्रिया से गुणा करें दाढ़ द्रव्यमान ग्राम में सैद्धांतिक उपज की गणना करने के लिए यौगिक का अधिकांश प्रयोगों में उपयोग करने के लिए यह एक अधिक सुविधाजनक इकाई है।

उदाहरण के लिए, CO का दाढ़ जन₂ लगभग 44 ग्राम / मॉल (कार्बन का दाढ़ द्रव्यमान ~ 12 ग्रा / मॉल और ऑक्सीजन, ~ 16 ग्राम / मॉल, कुल 12 + 16 + 16 = 44) से मेल खाती है।
मल्टीप्ली 0.834 मॉल कं₂ × 44 ग्राम / एमओएल सीओ₂ = ~ 36.7 ग्राम प्रयोग का सैद्धांतिक उपज 36.7 ग्राम सीओ के बराबर है₂.

विधि 3
प्रतिशत आय की गणना

कैमिस्ट्री में कैंसर की प्रतिलिपि चित्र शीर्षक

प्रतिशत उपज को समझें। गणना सैद्धांतिक उपज मानता है कि सब कुछ पूरी तरह से काम करता है। एक वास्तविक प्रयोग में ऐसा कभी नहीं होता है: दूषित और अन्य अप्रत्याशित समस्याओं से संकेत मिलता है कि कुछ अभिकर्मकों को उत्पाद में रूपांतरित नहीं किया जाएगा। यह इस कारण से है कि रसायनज्ञों ने उपज का उल्लेख करने के लिए तीन अलग-अलग अवधारणाओं का इस्तेमाल किया:

सैद्धांतिक उपज प्रयोग की अधिकतम मात्रा का प्रतिनिधित्व करता है जो कि प्रयोग से हो सकता है।
वास्तविक आय उस राशि का प्रतिनिधित्व करती है जो किसी संतुलन पर सीधे उत्पादन और मापी गई थी।
प्रतिशत उपज = ${ displaystyle { frac {ट्रूआरियल} {नेटरेलेटेड}} * 100 %}$ <मेटा वर्ग = "मेगावाट-गणित-फ़ॉलबैक छवि इनलाइन" शैली = "पृष्ठभूमि छवि: यूआरएल ( `/ index.php शीर्षक = विशेष: MathShowImage और हैश = d66b6a9937b9e72fc5d2458baa17cc5a और मोड = 5?`) - पृष्ठभूमि दोहराने: नहीं दोहराएं पृष्ठभूमि आकार: 100% 100% - ऊर्ध्वाधर-संरेखित करें: -2.005ex-ऊंचाई: 5.50 9 एक्स-चौड़ाई: 29.263ex- "aria-hidden =" true ">।उदाहरण के लिए, 50% की एक प्रतिशत की उपज, इंगित करता है कि आपको सैद्धांतिक अधिकतम निर्धारित राशि का 50% मिलता है।

कैमिस्ट्री चरण 13 में कैप्चर कैंट यील्ड का शीर्षक चित्र

प्रयोग की वास्तविक उपज लिखें यदि आपने इसे अपने दम पर किया है, तो समीकरण के परिणामस्वरूप सभी उत्पाद जोड़ें और इसके द्रव्यमान की गणना करने के लिए पैमाने पर वजन करें। यदि आप होमवर्क की समस्या या किसी के नोट्स के साथ काम कर रहे हैं, तो वास्तविक आय स्पष्ट रूप से वर्णित होना चाहिए।

आइए हम कहते हैं कि यहां पर प्रतिक्रिया में 2 9 ग्राम सीओ उत्पन्न होता है₂.

कैमिस्ट्री में कैंट कैंट कैरेंट यील्ड कैप्शन स्टेप 14

सैद्धांतिक उपज द्वारा वास्तविक उपज विभाजित करें दोनों मानों (आमतौर पर ग्राम में) के लिए माप की एक ही इकाई का उपयोग करना याद रखें जवाब माप की इकाई के बिना एक अनुपात होगा

वास्तविक उपज 29 ग्राम था, लेकिन सैद्धांतिक उपज 36.7 ग्राम का संकेत दिया। ${ displaystyle { frac {29g} {36,7g}} = 0.79}$ <मेटा वर्ग = "मेगावाट-गणित-फ़ॉलबैक छवि इनलाइन" शैली = "पृष्ठभूमि छवि: यूआरएल ( `/ index.php शीर्षक = विशेष: MathShowImage और हैश = ee6110880036838f448a05111778cb65 और मोड = 5?`) - पृष्ठभूमि दोहराने: नहीं दोहराएं पृष्ठभूमि आकार: 100% 100% - ऊर्ध्वाधर-संरेखण: -2.338 एक्स-ऊंचाई: 5.843 एक्स-चौड़ाई: 14.1 9 एक्स- "अरिया-छिपा =" सच ">।

कैमिस्ट्री चरण 15 में कैप्चर प्रतिशत यील्ड का शीर्षक चित्र

100 के परिणाम को गुणा करके इसे एक प्रतिशत में परिवर्तित करें। जवाब प्रतिशत उपज के बराबर होगा।

0.7 9 × 100 = 79, इसलिए प्रतिशत उपज 79% है। आपने सीओ की अधिकतम संभव मात्रा में 79% का उत्पादन किया है₂.

युक्तियाँ

कुछ छात्र भ्रमित हैं प्रतिशत उपज (कुल राशि से कितना प्राप्त किया गया था) के साथ प्रतिशत त्रुटि (जैसा कि प्रयोगात्मक परिणाम अपेक्षित परिणाम से भटक जाता है)। सही प्रतिशत आय फार्मूला है ${ displaystyle { frac {ट्रूआरियल} {नेटरेलेटेड}} * 100 %}$ <मेटा वर्ग = "मेगावाट-गणित-फ़ॉलबैक छवि इनलाइन" शैली = "पृष्ठभूमि छवि: यूआरएल ( `/ index.php शीर्षक = विशेष: MathShowImage और हैश = d66b6a9937b9e72fc5d2458baa17cc5a और मोड = 5?`) - पृष्ठभूमि दोहराने: नहीं दोहराएं पृष्ठभूमि आकार: 100% 100% - ऊर्ध्वाधर-संरेखित करें: -2.005ex-ऊंचाई: 5.50 9 एक्स-चौड़ाई: 29.263ex- "aria-hidden =" true ">।यदि आप दो पैदावार घटाना चाहते हैं, तो आप प्रतिशत त्रुटि सूत्र के साथ काम कर रहे हैं।
यदि आपको अलग-अलग परिणाम मिलते हैं, तो माप की इकाइयां जांचें। यदि वास्तविक उपज सैद्धांतिक उपज से एक या अधिक परिमाण के एक से अधिक आदेशों से अलग है, तो संभवतः आप गणनाओं में किसी बिंदु पर गलत इकाइयों का उपयोग कर सकते हैं। प्रक्रिया को दोहराएं और व्यायाम की प्रत्येक चरण में माप की इकाइयां देखें।
अगर प्रतिशत उपज 100% से अधिक हो जाता है (और आप पत्थरों की गिनती सुनिश्चित कर रहे हैं), एक संकेत है कि अन्य पदार्थों ने उत्पाद को दूषित कर दिया है। इसे शुद्ध करना (सूखने या छानने के द्वारा) और इसे फिर से तौलना