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पहचानें कि समूह 1 ए तत्वों वाले लवण घुलनशील हैं आवधिक तालिका क्रमशः समय और समूहों नामक पंक्तियों और स्तंभों में व्यवस्थित किया जाता है तालिका के पहले स्तंभ में समूह 1 ए तत्व होते हैं ये क्षार धातु हैं और ली, ना, के, सीएस और आरबी शामिल हैं।
- उदाहरण के लिए: KCl और LiOH पानी घुलनशील हैं।
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ध्यान दें कि नाइट्रेट्स, क्लोरेट्स और एसीटेट युक्त लवण घुलनशील हैं। जब एक नाइट्रेट, नहीं
3-, क्लोरेट, क्लॉ
3- या एसीटेट, सीएच
3सीओओ
-, एक नमक बनाता है, उत्पाद पानी में घुलनशील है
- उदाहरण के लिए: KNO3, NaClO3 और सीएच3COONA सभी घुलनशील हैं
3
समझे कि सभी अमोनियम लवण घुलनशील हैं अमोनियम आयन, एनएच
4+, नमकीन यौगिकों का रूप है जो पूरी तरह से पानी की उपस्थिति में अलग हो जाते हैं। इस नियम का कोई अपवाद नहीं है।
- उदाहरण के लिए: एनएच4ओएच घुलनशील है, जिसमें हाइड्रॉक्साइड भी शामिल है।
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ध्यान दें कि अधिकांश हाइड्रॉक्साइड यौगिकों अघुलनशील हैं कुछ हाइड्रॉक्साइड लवण थोड़ा घुलनशील होते हैं: समूह 2 (सीए, एसआर और बा) के तत्वों के साथ बनाई गई हाइड्रोक्साइड। इस नियम का अपवाद समूह 1 के तत्वों के साथ गठित हाइड्रॉक्साइड लवण में है, जो घुलनशील हैं क्योंकि समूह 1 ए के तत्व हमेशा घुलनशील होते हैं।
- उदाहरण के लिए: Fe (OH)3, अल (ओएच)3 और सह (ओ एच)2 अघुलनशील हैं, लेकिन लीओएच और नाओएएच घुलनशील हैं
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पहचानें कि समूह 17 हैलोजन युक्त लवण आम तौर पर घुलनशील हैं इस समूह में क्लोराइड (Cl
-) या ब्रोमाइड (ब्र
-) और आयोडाइड (I
-)। इस नियम के अपवाद में चांदी, सीसा और पारा शामिल हैं। ये तीन तत्व युक्त यौगिक घुलनशील नहीं हैं।
- उदाहरण के लिए: एजीएलएल और एचजी2क्लोरीन2 दोनों अघुलनशील हैं
- ध्यान दें कि पीबीसीएल2, PbBr2 और पीबीआई2 पानी में घुलनशील हैं गरम.
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ध्यान दें कि अधिकांश कार्बोनेट, क्रोमेट्स और फॉस्फेट अघुलनशील हैं। इनमें से प्रत्येक के लिए रासायनिक सूत्र निम्नानुसार हैं: CO
3 (कार्बोनेट), सीआरओ
4 (क्रोमेट्स) और पीओ
4 (फॉस्फेट्स)। इस नियम के अपवादों में समूह 1 ए की धातुएं और एनएच के संयुग्म शामिल हैं
4+, जो घुलनशील हैं
- उदाहरण के लिए: यौगिक जैसे कैको3, PbCrO4 और एजी3पीओ4 अघुलनशील हैं, जबकि यौगिक जैसे ना3पीओ4 और (एनएच4)2सीओ3 घुलनशील हैं
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समझे कि सबसे सल्फेट लवण घुलनशील हैं ज्यादातर खारा यौगिकों में एसओ
4 पानी में घुलनशील है इस नियम के अपवादों में निम्नलिखित आयन शामिल हैं: Ca
+2, बा
+2, Pb
+2, एजी
+, श्री
+2 और एचजी
+2. इन आयनों युक्त सल्फेट लवण अघुलनशील हैं।
- उदाहरण के लिए: ना2अतः4 पूरी तरह घुलनशील है, लेकिन कैसो4 और बासो4 घुलनशील नहीं हैं
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पहचानें कि सबसे सल्फाइड पानी में अघुलनशील हैं कई अन्य नियमों के साथ, अपवाद भी हैं, जैसे बेरियम, कैल्शियम, मैग्नीशियम, सोडियम, पोटेशियम, और अमोनियम। इन तत्वों के साथ गठित केवल सल्फाइड यौगिकों पानी घुलनशील हैं।
- उदाहरण के लिए: सीडीएस, एफईएस और जेएनएस सभी अघुलनशील हैं।