विलेयता का निर्धारण कैसे करें

सॉल्यूबिलिटी का इस्तेमाल रसायन के लिए किया जाता है, जिसमें ठोस यौगिकों के गुणों का वर्णन किया जाता है जो द्रव में पूरी तरह से भंग न किए गए कणों को छोड़ते हैं। केवल आयनिक यौगिकों (ऊर्जावान प्रभार के साथ) घुलनशील हैं व्यावहारिक प्रयोजनों के लिए, कुछ नियमों को याद रखना या सूची का उपयोग करना आपको यह बताने के लिए पर्याप्त है कि क्या अधिकतर आयनिक यौगिकों को पानी में फेंक दिया जाएगा या यदि उन्हें ठोस मिल जाएगा वास्तव में, कुछ अणु भंग हो सकते हैं भले ही आप परिवर्तन नहीं देख सकें, इसलिए सही प्रयोग करने के लिए आपको यह पता होना चाहिए कि उस राशि की गणना कैसे की जाती है।

सामग्री

चरणों

विधि 1त्वरित नियमों का उपयोग करना
विधि 2कश्मीर से विलेयता की गणनाएसपी

आवश्यक सामग्री
युक्तियाँ
चेतावनी
सूत्रों और कोटेशन

चरणों

विधि 1
त्वरित नियमों का उपयोग करना

चित्र शीर्षक सोल्यूबिलीटी चरण 1 निर्धारित करें

आयनिक यौगिकों के बारे में जानें प्रत्येक परमाणु में आमतौर पर एक निश्चित संख्या में इलेक्ट्रॉन होते हैं, लेकिन कभी-कभी उन्हें एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन प्राप्त होता है या एक खो जाता है। परिणाम एक है आयन, जो कि एक इलेक्ट्रिक चार्ज है जब एक नकारात्मक चार्ज (इलेक्ट्रॉन प्लस) आयन दूसरे धनात्मक चार्ज (इलेक्ट्रॉन ऋण) से मिलता है, तो वे दो मैग्नेट के सकारात्मक और नकारात्मक ध्रुवों के रूप में एक साथ आते हैं। परिणाम एक आयनिक यौगिक है।

नेगेटिव चार्ज किए गए आयनों को कहा जाता है anions, जबकि एक सकारात्मक आरोप के साथ उन हैं फैटायनों.
आम तौर पर, एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या प्रोटॉन की संख्या के बराबर होती है, जो कि इलेक्ट्रिक चार्ज को रद्द करती है।

चित्र शीर्षक सोल्यूबिलीटी चरण 2 निर्धारित करें

विलेयता को समझें पानी के अणु (एच₂ओ) एक असामान्य संरचना है जो उन्हें मैग्नेट की तरह दिखती है: एक छोर का सकारात्मक चार्ज है, और दूसरी एक नकारात्मक है। जब आप एक आयनिक यौगिक को पानी में फेंक देते हैं, तो ये "मैग्नेट" सकारात्मक और नकारात्मक आयनों को अलग करने की कोशिश कर रहे हैं। कुछ आयनिक यौगिकों को अच्छी तरह से बंधन नहीं है, इसलिए वे हैं घुलनशील, क्योंकि पानी उन्हें अलग कर सकता है और उन्हें भंग कर सकता है। दूसरों को और अधिक मजबूती से एकजुट किया गया है और अघुलनशील, क्योंकि वे पानी के अणुओं के बावजूद एक साथ पकड़ सकते हैं।

कुछ यौगिकों में आंतरिक बांड होते हैं जिनकी ताकत पानी के समान होती है। वे कहते हैं थोड़ा घुलनशील, चूंकि यौगिक की एक बड़ी मात्रा अलग हो जाएगी, लेकिन बाकी बाध्य रहेगी।

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विलेयता के नियमों का अध्ययन करें चूंकि परमाणुओं के बीच परस्पर क्रियाएं जटिल नहीं होती हैं, यह हमेशा स्पष्ट नहीं होता है कि जो यौगिक घुलनशील हैं और जो अघुलनशील हैं नीचे दिए गए सूची में परिसर के पहले आयन को जानने के लिए देखें कि यह कैसे व्यवहार करता है और यह सुनिश्चित करने के लिए अपवादों की जांच करें कि दूसरे आयन में असामान्य संपर्क नहीं है।

उदाहरण के लिए, स्ट्रोंटियम क्लोराइड (SrCl₂), श्री या सीएल को नीचे हाइलाइट किए गए चरणों में देखें। सीएल "अनिवार्य रूप से घुलनशील है," इसलिए इसे देखें और देखें कि क्या कोई अपवाद है। सीआर एक अपवाद के रूप में सूचीबद्ध नहीं है, इसलिए SrCl₂ घुलनशील होना चाहिए
प्रत्येक नियम के सबसे आम अपवाद इसके नीचे लिखे गए हैं। वहाँ अन्य अपवाद हैं, लेकिन आप शायद ही कभी एक विशिष्ट रसायन विज्ञान वर्ग में या प्रयोगशाला में पाएंगे।

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यौगिकों में घुलनशील होते हैं, जिनमें ली की समेत क्षार धातुएं होती हैं⁺, में⁺, कश्मीर⁺, Rb⁺, और सीएस⁺. इसके अलावा समूह IA तत्वों को भी कहा जाता है: लिथियम, सोडियम, पोटेशियम, रूबिडीयम और सीज़ियम। लगभग सभी यौगिकों में इनमें से एक आयन शामिल हैं, घुलनशील हैं

अपवाद: ली₃पीओ₄ अघुलनशील है

चित्र शीर्षक सोल्यूबिलीटी चरण 5 निर्धारित करें

कोई यौगिक नहीं₃^-, सी₂एच₃₂^-, नहीं₂^-, क्लोरीन मोनोऑक्साइड₃^-, और क्लॉ₄^- घुलनशील हैं प्रारम्भिक रूप से, ये नाइट्रेट, एसीटेट, नाइट्राइट, क्लोरेट और प्रक्क्लोरेट आयन हैं। ध्यान दें कि एसीटेट को कभी-कभी ओएसी के रूप में संक्षिप्त किया जाता है

अपवाद: एजी (ओएसी) (चांदी एसीटेट) और एचजी (ओएसी)₂ (पारा एसीटेट) अघुलनशील हैं
Agno₂^- और केक्लो₄^- "खराब घुलनशील" हैं

चित्र शीर्षक सोल्यूबिलीटी चरण 6 निर्धारित करें

सीएल के यौगिकों^-, br^- और मैं^- आमतौर पर घुलनशील क्लोराइड, ब्रोमाइड और आयोडाइड आयन लगभग हमेशा घुलनशील यौगिक होते हैं, जिन्हें हलोजन लवण कहा जाता है।

अपवाद: अगर इन आयनों में से कोई एक चांदी एग के साथ एक यौगिक रूप⁺, पारा एचजी₂^{2 +} या सीसा पीबी^{2 +}, नतीजा नहीं होगा। यह तांबे क्यू के साथ गठित कम आम यौगिकों के लिए जाता है⁺ और थैलियम टीएल के साथ⁺.

चित्र शीर्षक सोल्यूबिलीटी चरण 7 निर्धारित करें

यौगिकों में शामिल हैं₄² आमतौर पर घुलनशील सल्फेट आयन आमतौर पर घुलनशील यौगिकों का रूप लेता है, लेकिन इसमें कई अपवाद हैं।

अपवाद: सल्फेट निम्नलिखित आयनों के साथ अघुलनशील यौगिकों का निर्माण करता है: स्ट्रोंटियम सीआर^{2 +}, बेरियम बा^{2 +}, सीसा पीबी^{2 +}, चांदी एजी⁺, Ca कैल्शियम^{2 +}, रेडियो रे^{2 +}और डायटोमिक चांदी एजी₂^{2 +}. ध्यान दें कि कुछ लोगों द्वारा चांदी सल्फेट और कैल्शियम सल्फेट को पर्याप्त रूप से घुलनशील माना जा सकता है।

चित्र शीर्षक सोल्यूबिलीटी चरण 8 निर्धारित करें

ओएच युक्त यौगिकों^- या एस² अघुलनशील हैं ये क्रमशः हाइड्रोक्साइड और सल्फाइड आयन हैं।

अपवाद: क्षार धातुओं (समूह IA) को याद रखें और वे घुलनशील यौगिकों को कैसे बनाते हैं? ली⁺, में⁺, कश्मीर⁺, Rb⁺ और सीएस⁺ हाइड्रॉक्साइड या सल्फाइड आयनों के साथ सभी प्रकार के घुलनशील यौगिकों। इसके अलावा, हाइड्रॉक्साइड रूप से क्षारीय पृथ्वी आयनों (समूह IIA) के साथ घुलनशील लवण: कैल्शियम Ca^{2 +}, स्ट्रोंटियम सीनियर^{2 +} और बेरियम बा^{2 +}. ध्यान दें कि हाइड्रॉक्साइड और एक क्षारीय पृथ्वी धातु के बीच के बंधन से उत्पन्न यौगिकों को पर्याप्त अणुओं के साथ एक साथ बाध्य रहने के लिए और कभी-कभी "खराब घुलनशील" माना जाता है।

चित्र शीर्षक सोल्यूबिलीटी चरण 9 निर्धारित करें

CO युक्त युक्त यौगिक₃² या पीओ₄³ अघुलनशील हैं बस कार्बोनेट और फॉस्फेट आयनों के लिए देखें और आपको पता चलेगा कि यौगिक से क्या उम्मीद है।

अपवाद: ये आयन क्षारीय धातुओं ली के साथ घुलनशील यौगिकों का निर्माण करते हैं⁺, में⁺, कश्मीर⁺, Rb⁺ और सीएस⁺, उम्मीद के मुताबिक, और अमोनियम एनएच के साथ₄⁺.

विधि 2
कश्मीर से विलेयता की गणना_एसपी

चित्र शीर्षक सोल्यूबिलीटी चरण 10 निर्धारित करें

विलेयता उत्पाद स्थिर कश्मीर की जांच करें_एसपी. यह प्रत्येक परिसर के लिए भिन्न होता है इसलिए आपको अपनी पाठ्यपुस्तक में एक टेबल का निरीक्षण करना होगा या इंटरनेट पर खोज करना होगा। चूंकि ऐसे मान प्रयोगों से निर्धारित होते हैं, वे तालिका के आधार पर बहुत भिन्न हो सकते हैं। इसलिए पाठ्य पुस्तक का इस्तेमाल करना सबसे अच्छा है अगर एक है जब तक आप अन्यथा इंगित नहीं करते हैं, अधिकांश टेबल मानते हैं कि आप 25 डिग्री सेल्सियस पर काम कर रहे हैं

उदाहरण के लिए, यदि आप लीड आयोडाइड II, या पीबीआई भंग कर रहे हैं₂, सोल्यूबिलिटी उत्पाद को उसके निरंतर ध्यान दें। यदि आप तालिका में उपयोग कर रहे हैं [1], निरंतर 7.1 × 10 का उपयोग करें^-9.

चित्र शीर्षक सोल्यूबिलीटी चरण 11 निर्धारित करें

रासायनिक समीकरण को इकट्ठा करें सबसे पहले, यह निर्धारित करें कि यौगिक आयनों में अलग होने पर यह कैसे विघटित हो जाता है। फिर के साथ एक समीकरण इकट्ठा_एसपी एक तरफ और दूसरे पर घटक आयन।

उदाहरण के लिए, एक पीबीआई अणु₂ पंजाब आयनों में बांटा गया है^{2 +}, मैं^-और दूसरा मैं^--. (आपको केवल एक आयन का प्रभार जानना या जांचना है, क्योंकि आप जानते हैं कि कुल मिलाप हमेशा एक तटस्थ प्रभार होगा)।
समीकरण 7.1 × 10 लिखें^-9 = [पीबी^{2 +}] मैं^-]²

चित्र शीर्षक सोल्यूबिलीटी चरण 12 निर्धारित करें

चर का उपयोग करने के लिए समीकरण को संशोधित करें समीकरण को एक साधारण बीजगणित समस्या के रूप में पुनः लिखते हैं जो आप अणुओं और आयनों की संख्या के बारे में जानते हैं। एक्स को परिसर की मात्रा के रूप में परिभाषित करें जो एक्स के मामले में प्रत्येक आयन की संख्या का प्रतिनिधित्व करने वाले चर को भंग कर देगा और फिर से लिख देगा।

हमारे उदाहरण में, हमें 7.1 × 10 लिखना होगा^-9 = [पीबी^{2 +}] मैं^-]².
चूंकि यौगिक में लीड एटम (पीबी) है, तो भंग करने वाले अणुओं की संख्या मुफ्त लीड परमाणुओं की संख्या के बराबर होगी। इसलिए, हम परिभाषित कर सकते हैं [पीबी^{2 +}] एक्स के रूप में
चूंकि प्रत्येक लीड परमाणु के लिए आयोडीन (I) के दो आयन हैं, इसलिए हम आयोडाइड परमाणुओं की संख्या 2x के रूप में दोबारा लिख सकते हैं।
समीकरण अब 7.1 × 10 है^-9 = (x) (2x)².

चित्र शीर्षक सोल्यूबिलीटी चरण 13 निर्धारित करें

सामान्य परमाणुओं की गणना करें, यदि कोई हो शुद्ध पानी में यौगिक को भंग करने पर यह कदम छोड़ दें। यदि यौगिक एक समाधान में भंग किया जा रहा है जिसमें पहले से एक या अधिक घटक आयन होते हैं, यानी एक आम आयन, तो विलेयता महत्वपूर्ण रूप से घट जाएगी प्रभाव यौगिकों में सबसे अधिक उल्लेखनीय है जो बड़े पैमाने पर अघुलनशील हैं, और इन मामलों में आप यह मान सकते हैं कि संतुलन में बहुत से आयन ही समाधान में मौजूद आयनों से आते हैं। उस आयन के लिए इस्तेमाल किए गए एक्स के मूल्य को प्रतिस्थापित करते हुए समाधान में मौजूद आयनों के ज्ञात दाढ़ी एकाग्रता (लीटर, या एम) के मॉल को शामिल करने के लिए समीकरण को फिर से लिखना।

उदाहरण के लिए, यदि सीड आयोडाइड मेम्नाइड II को 0.2 एम समाधान में भंग किया जा रहा है, तो समीकरण इस प्रकार दिखेगा: 7.1 × 10^-9 = (0.2 एम + x) (2x)². फिर, 0.2 एम के बाद से x की तुलना में अधिक एकाग्रता है, हम सुरक्षित रूप से 7.1 × 10 के रूप में पुनः लिख सकते हैं^-9 = (0.2 एम) (2x)².

चित्र शीर्षक सोल्यूबिलीटी चरण 14 निर्धारित करें

समीकरण को हल करें एक्स के लिए हल करें और आपको पता चलेगा कि यौगिक घुलनशील है। जिस तरह से विलेयता स्थिरता परिभाषित की जाती है, उसकी प्रतिक्रिया पानी की प्रति लीटर मिश्रित यौगिक के moles में होगा। आपको अंतिम उत्तर ढूंढने के लिए कैलकुलेटर की आवश्यकता हो सकती है।

निम्नलिखित समाधान शुद्ध पानी में विलेयता को संदर्भित करता है, जिसमें आम में कोई आयन नहीं होता है।
7.1 × 10^-9 = (x) (2x)²
7.1 × 10^-9 = (x) (4x²)
7.1 × 10^-9 = 4x³
(7.1 × 10^-9) ÷ 4 = एक्स³
x = ∛ ((7.1 × 10^-9) ÷ 4)
x = 1.2 x 10^-3 प्रति लीटर मॉल भंग होगा. यह बहुत छोटी राशि है, इसलिए, परिसर अनिवार्य रूप से अघुलनशील है।

आवश्यक सामग्री

यौगिकों की घनत्व उत्पाद स्थिरता की तालिका (के_एसपी)।

युक्तियाँ

यदि आपके पास प्रयोगात्मक आंकड़े हैं कि मिश्रित कितना भंग हुआ है, तो आप सोल्यूबिलिटी उत्पाद लगातार कश्मीर को खोजने के लिए समान समीकरण का उपयोग कर सकते हैं।_एसपी.

चेतावनी

इन शब्दों की कोई सार्वभौम परिभाषा नहीं है, लेकिन रसायनज्ञों को अधिकांश यौगिकों से सहमत हैं। विघटित और अवरुद्ध अणुओं के महत्वपूर्ण मात्रा में कुछ यौगिकों को विलेयता तालिका में अलग तरह से वर्णित किया जा सकता है।
कुछ पुरानी पाठ्यपुस्तकों में NH₄घुलनशील यौगिक के रूप में ओएच, जो कि गलती है - एनएच आयनों की छोटी मात्रा₄⁺ और ओएच^- पता लगाया जा सकता है, लेकिन एक यौगिक बनाने के लिए उन्हें पृथक नहीं किया जा सकता है।